1 . 回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是_______。
   

A．用装置甲制取氯气	B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解	D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢

(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是_______。

A．硬铝——制导线	B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料	D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料

(3)实验室制取Cl₂的化学方程式：_______。浓盐酸表现的性质是_______。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H₂O₂也能发生以下反应：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。_______

6 . 俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂．
(1)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为．写出离子方程式：__________________．理论上，能发生的氧化还原反应都可以设计成原电池．如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为____________.
(2)已知：
某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素：

序号	溶液	溶液	蒸馏水	温度	变浑浊时间
I			0	35℃	a       s
II			V mL	35℃	b       s
III			0	45℃	c       s
IV			5 mL	40℃	d       s

①_________，设计实验I，Ⅱ的目的是_________．
②实验测得：．由实验I、Ⅲ得出结论是________________．
③根据表格信息，__________（填“能”或“不能”）比较a和d的大小，原因是________．
(3)已知：是白色难溶物．大苏打易变质生成．设计实验证明某大苏打样品是否变质：__________________．

7 . 为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。
(1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2 mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是_________________________。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na________（填“大于”或“小于”）Mg。
②向两支试管分别加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是__________________，写出该现象中发生反应的离子方程式：____________________。
(2)①同学乙在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水（如图所示），能说明非金属性Cl大于Br的实验现象是_________________________。

②写出少量新制氯水与NaI溶液反应的离子方程式：____________________。
③以上实验________（填“能”或“不能”）证明氧化性：。
(3)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成，推测单质Se在空气中燃烧可生成______。（填化学式）
(4)碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，碳酸铯的化学式是________。

10 . 化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐，实验过程如下：
(1)甲同学取少量溶液，先加入2滴溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为__________。
(2)乙同学也取少量溶液，滴加溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到的现象是__________；产生该现象原因是__________（用化学方程式解释）。
(3)丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证明的是__________。