1 . 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)请写出元素⑦在元素周期表中的位置___________。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(2)由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为___________，该物质属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)在发生地震后，地震灾区需要大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：___________。
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为___________，X的化学式为___________。

2 . 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为：___________，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。
(2)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是___________(填化学式)。
②O^2-、Al³⁺、S^2-三种离子半径大小顺序：___________(用离子符号排序)。
(3)已知某主族元素离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素在元素周期表中的位置为：___________。
(4)卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式：___________；IBr中含有的化学键是___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

3 . 元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族；
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)；
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______(填“>”“<”或“=”)H₂SeO₄；
③氢化物的还原性：H₂O_______(填“>”“<”或“=”)H₂S；
(4)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为_______。

4 . 以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如图：
   
已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括、、、；富铁元素主要以形式存在；富钛渣中钛元素主要以形式存在。
回答下列问题：
(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是___________(答1条即可)；“溶浸”过程发生反应的离子方程式为___________。
(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为___________。
(3)“沉铁”过程中需控制，其目的是___________(答1条即可)。
(4)“溶钛”过程中Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因：___________。
   
(5)的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，为阿伏伽德罗常数的值。Ti的价电子排布式为___________，该晶体的密度___________(填含a的计算式)g⋅cm^-3；的结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置：   。________
   

5 . 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：

（以上R、R’、R’’代表氢、或烃基等）
（1）a属于芳香烃，名称是______________，B生成C的反应类型是__________。
（2）试剂a是（写结构简式）____________，HCHO的电子式是________________。
（3）E的结构简式是____________。
（4）由F生成G的化学方程式是_________。
（5）二取代芳香化合物W是的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生银镜反应，能发生水解反应，W共有_______种（不含顺反异构和其他立体异构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。
（6）以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。________________

7 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)回答下列关于的问题：
①实验室制取氨气的化学方程式为_______。
②下列试剂能用于干燥的是_______(填字母)。
A.浓硫酸       B.碱石灰       C.无水氯化钙       D.五氧化二磷固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。转化标准状况下22.4LCO，转移电子的物质的量为_______mol。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收(提示：生成)，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

8 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸                    B．碱石灰                      C．NaOH固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②NO和NO₂按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______。工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。