2 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H₂O₂是一种绿色氧化剂，电子式为___________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H₂O₂溶液中加入FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

3 . 利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为______；丁属于______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______(填标号)。
a.只有氧化性        b.既有氧化性又有还原性          c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H₂O己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_____。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____。NaClO溶液中显碱性原因：______(用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为______。

4 . 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。
(1)浓硝酸具有以下性质：
①强氧化性       ②酸性       ③还原性       ④不稳定性       ⑤挥发性
下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：
①久置浓硝酸显黄色_____(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式_____。
②用稀硝酸清洗试管壁上的银_____。
③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体_____。
(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO₃反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目______。
(3)64gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO₃的物质的量是______(填字母代号)。

A．0.5mol

B．1mol

C．2mol

D．3mol

(4)硝酸的还原产物NO、NO₂、N₂O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是______(填字母代号)。

A．CuCu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为NO₂、N₂、NH₄NO₃等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式_____，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为_____。

5 . 回答下列问题：
(1)书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H₂SO₄溶液：___。
②NaCl溶液和AgNO₃溶液：___。
③Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液：___。
④Fe与CuSO₄溶液反应：___。
⑤Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应：___。
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O：___。
②Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓：___。
③SO₂+2OH^-=CO+H₂O：___。
④Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O：___。
⑤Ba²⁺+ CO=BaCO₃↓：___。
(3)已知As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。
②As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是___(填序号)。
A.氧化性        B.还原性       C.酸性        D.碱性
③该反应的氧化产物是___，还原产物是___。

6 . 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
①用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②若有8个Br^-离子参加反应，则转移电子的数目是_______个。
③HBr在上述反应中显示出来的性质是_______。
A.氧化性        B.还原性       C.酸性               D.碱性
(2)①请配平化学方程式______。
_______KClO₃+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO₂+_______Cl₂↑+_______H₂O
②写出NaClO与酸性FeSO₄溶液混合发生氧化还原反应的离子方程式：_______
(3)H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______。

7 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。

序号	实验	实验现象
i	向5% 溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去   b．有大量气泡产生
ii	向5% 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(1)①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是_______(填序号)。
②试写出实验i中反应的离子方程式_______。
③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：_______。(写化学式)
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和的个数比为1：1时，该反应的还原产物为_______(填字母序号)。
A． B．       C． D．NaCl       E．
(3)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，Al被氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。上述反应中，被氧化的物质是_______(写化学式)，还原产物是_______(写化学式)。

8 . 已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃↑+ 6ZnSO₄+ 3H₂O (AsH₃中As为-3价)
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______。
(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。
(4)若生成0.2 mol AsH₃，则转移的电子为_______mol。

9 . 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。

(1)下列关于SO₂的说法正确的是_______(填字母)

A．SO2是无色无味的有毒气体	B．SO2与反应生成不稳定的
C．SO2有毒，不能用作食品加工	D．SO2和氯气的混合使用可以增强漂白性

(2)过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的_______(填字母)。
A.吸水性　　　B.挥发性　　　C.脱水性　　　D.强酸性
②利用钝化现象，工业上用_______(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。
③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO₂，写出其化学方程式_______。
(4)兴趣小组设计实验处理含SO₂的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。
①该实验利用SO₂的_______(填字母)。
A.氧化性　　　B.还原性　　　C.漂白性　　　D.酸性
②溶液X中可能含和，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。

实验	操作	现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾紫色褪去	a._______
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液	b._______	溶液X含

③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是_______(填字母)。
A.　　　B.Fe　　　C.　　　D.

10 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；丁属于_______“酸性”或”碱性”）氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质_____________。
a 只有氧化性
b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为（未配平），配平后参与反应的甲与的物质的量之比是________。
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为_______。
（5）辛在催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是______。