1 . 实验室制取氯气的反应原理为：，据此回答下列问题：
(1)氧化剂与还原剂的个数之比_______。
(2)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是_______。

A.制备	B.除去中的HCl	C.收集	D.尾气处理

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：

①写出反应Ⅰ的化学方程式_______。
②反应Ⅱ属于_______反应(填基本反应类型)。

3 . Cl₂是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。


(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：_______。
(2)结合二维图，从氧化还原的角度说明Cl₂具有性质是：_______。
(3)将Cl₂通入水中，其化学方程式为：_______。
(4)图一中，通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______。
(5)从化学实验的安全环保角度考虑，你认为再应增加的装置是_______。该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(6)图二中四组实验，不会产生气体的是_______，B中反应的离子方程式为_______。

4 . （一）用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。
   
回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________
（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；
（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________
（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
   
（4）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于的原因是____________________________________________________。
（5）①装置B的作用是_______________________________________________，现象是_______________________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。
③装置E的作用是_______________________________________________。
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________________________________。

6 . 任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。
（1）请根据离子反应：Fe +Cu²⁺==Fe²⁺+ Cu，设计一个原电池。电解质溶液为______；写出负极电极反应式：______；
（2）为了验证 Fe³⁺与 Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______；

（3）将 H₂设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示（A、 B 为多孔碳棒）。______处电极入口通 H₂（填 A 或 B），其电极反应式为______。

7 . 化学是一门以实验为基础的科学，根据题中实验要求，请选择合适的实验操作，将其标号填入对应的空格中。

序号	实验目的	实验方法
①	证明米汤中含有淀粉
②	证明碳酸钠溶液呈碱性
③	除去Fe2O3中的Al2O3
④	证明粗盐中含有少量Ca2+

供选择的实验操作：
A．加入Na₂CO₃溶液，观察现象
B．用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，对照比色卡                  
C．加入碘水，观察溶液颜色变化
D．加入氢氧化钠溶液，过滤

9 . (实验探究)通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。

(实验步骤)
①向沸水中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。
(回答问题)
(1)Fe(OH)₃胶体_________(“能”或“不能”)透过滤纸
(2)步骤2中能观察到Fe(OH)₃胶体中产生的现象称为_________。步骤2中两种分散系中产生不同现象的根本原因是_________。
(3)若将实验改为向饱和FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为_________，该反应的化学方程式为_________。

10 . 回答下列问题：
(1)有一种新型的高能电池﹣钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β﹣Al₂O₃陶瓷作固体电解质)，反应式为：2Na+xS Na₂S_x。
①充电时，钠极与外电源___________(填正，负)极相连。其阳极反应式为___________。
②用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式___________。电池工作一段时间后，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中通入___________(填物质名称)。

(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象___________。
②当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少___________ mol离子。