1 . SO₂和NO_x都是大气污染物。
(1)空气中的NO₂可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 _______。
(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 _______。
(3)利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

SO₂被吸收的离子方程式为_______ ，NO₂被吸收时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _______。
工、农业废水以及生活污水中浓度较高的，会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是_______。
(5)将KNO₃溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是 _______ 。已 知 ：pH 越小表示溶液中c(H)   越大。
(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH 随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：
t₁时刻前该反应的离子方程式是 _______。

2 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为___________；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为___________。
(2)中心原子的杂化类型是：___________，的立体构型是___________。
(3)属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较与沸点高低，并说明原因：___________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρg⋅cm，硒化锌的摩尔质量为Mg⋅mol，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为___________。

3 . 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。

A．铝粉与氧化铁的反应	B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应	D．钠与冷水的反应

(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是_______。

A．充入He使容器压强增大，提高反应速率

B．，说明反应达到平衡状态

C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态

D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态

(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应的过程如图所示：

①甲容器中，0~1min内的平均反应速率_______。
②甲容器中，_______(填“<”“>”或“=”下同)。
③反应过程中，两个容器温度：甲_______乙。
(4)乙容器中C点时，CO的物质的量百分数为_______。

4 . 碳是一种非常神奇的元素，它有着像、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，碳还是构成有机物的基本元素。请回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为___________。
(2)石墨属于___________晶体，24g的石墨中含有共价键的数目为___________。
(3)金刚石中碳原子数目与C-C键数目之比为___________。
(4)青蒿素是从植物青蒿中提取的有机物，用于抗疟疾的药物。分子结构如图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。

5 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_____。

A．与反应	B．与燃烧反应
C．灼热的炭与反应	D．氢氧化钠与稀盐酸反应

(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_____。
A．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少       B．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
C．乙中铜片上没有明显变化       D．甲、乙两烧杯中均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_____。电池工作时，溶液中向_____极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_____。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_____。
(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．通甲烷一极是电池的____极，电极反应为______。

7 . 硅及其化合物在工业中有很多用处，一些硅的卤化物的熔点如表所示：
完成下列填空：

卤化物
熔点/℃	－90.2	70.4	5.2	120.5

(1)硅原子核外电子共有______种形状不同的电子云，画出基态硅原子最外层电子的轨道表示式______。
(2)表中四种卤化物分子的空间结构均为______，由此推断的键角为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)已知（熔点为－56.6℃）和（熔点为1713℃）熔点相差较大；原因是______，表中四种卤化硅熔点存在差异的原因是______。

8 . 已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构或离子结构
W	原子核内无中子
X	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在同周期中最大
Z	基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有两个未成对电子
N	的M层全充满

回答下列问题：
(1)写出X的元素符号：X______。
(2)基态Y原子价电子的电子排布式：______。
(3)W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是______（填元素符号）。
(4)和的熔点更高的是______（填化学式），原因是：______。
(5)根据价层电子对互斥理论，的空间构型为______，中心原子的杂化方式为______，和中键角较小的是______（用离子符号表示）。

9 . 能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
Ⅰ．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
(1)氮元素在周期表的位置为_______，氨气的电子式为_______。
(2)合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是_______。(填字母)

a．　b．　c．

(3)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为，则键断裂吸收的能量为______(保留到小数点后一位)。
Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前和电极质量相等。
(4)电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为_______。

(5)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。

①X可以是_______。
A．稀硫酸　　　B．溶液　　　C．浓硝酸　　　D．溶液
②时电极的质量a为_______g。

10 . 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。
直接使用了硅单质的是_______(用序号填空)。
(2)写出实验室用Cu制备的化学方程式：_______
(3)下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是(用序号填空)_______。
(4)氮氧化物(NO、)、会造成的环境问题有_______(写一种即可)。
(5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为_______(用化学方程式表示)；应选择的装置是_______(填字母)。

(6)选用图B制备的化学反应方程式：_______