名校
1 . 工业制硫酸的反应之一为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2,在一定条件下充分反应,如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。(1)10min时,反应是否达到平衡状态?_______ (填“是”或“否”),25min时,v(正)_______ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)10min内,O2的反应速率为_______ ;平衡时SO2的转化率为_______ 。
(3)下列叙述不能 判断该反应达到平衡状态的是_______;
(4)在密闭容器里,通入amolSO2(g)、bmolO2(g)、cmolSO3(g),发生上述反应,当改变某种条件时,反应速率会减小的是_______(填字母)。
(2)10min内,O2的反应速率为
(3)下列叙述
A.容器中压强不再改变 | B.容器中气体密度不再改变 |
C.O2的物质的量浓度不再改变 | D.2V正(SO2)=V逆(O2) |
A.降低温度 | B.加入催化剂 | C.缩小容器体积 | D.恒容下,充入He |
您最近一年使用:0次
2 . N、S元素化合物知识在高中化学体系中占有重要地位,请根据题意回答下列问题。
(1)工业制硝酸中NH3的催化氧化化学方程式_______ 。
(2)检验溶液中含有NH4+的离子方程式_______ ,实验室一般使用_______ 检验该反应有氨气生成。
(3)向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑并膨胀,散发刺激性气味,说明浓硫酸具有_______ 和_______ 。(填浓硫酸的性质)
(4)铜与浓硫酸的化学反应方程式为_______ 。
(5)请用方程式解释实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞的原因_______ 。
(1)工业制硝酸中NH3的催化氧化化学方程式
(2)检验溶液中含有NH4+的离子方程式
(3)向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑并膨胀,散发刺激性气味,说明浓硫酸具有
(4)铜与浓硫酸的化学反应方程式为
(5)请用方程式解释实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞的原因
您最近一年使用:0次
名校
3 . 化学电池的发明,是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池,下列有关电池的叙述正确的是___________ (填字母)。
A.锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B.氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C.铅蓄电池负极是PbO2,正极是Pb
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电子定向移向A电极,则___________ (填“A”或“B”)电极入口通甲烷,其电极反应式为___________ 。工作一段时间后,电解质溶液的pH将___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)有人设想利用电化学原理除去SO2,并将化学能转化为电能。装置图如下。___________ 。(填“a”或“b”)
②写出a电极的电极反应___________ 。
(4)某同学欲把反应设计成原电池,请画出简易的原电池装置图________ 。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池,下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B.氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C.铅蓄电池负极是PbO2,正极是Pb
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电子定向移向A电极,则
(3)有人设想利用电化学原理除去SO2,并将化学能转化为电能。装置图如下。
①电池的正极是
②写出a电极的电极反应
(4)某同学欲把反应设计成原电池,请画出简易的原电池装置图
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。试回答下列问题:
(1)两反应中属于吸热反应的是_______ (填序号,下同),能设计成原电池的是_______ 。
(2)化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。①溶液中的H+向_______ (填“锌”或“铜”)电极方向移动。
②正极的电极方程式为_______ 。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为_______ L。
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示:①电极a是_______ 。(填“正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式为_______ 。
(1)两反应中属于吸热反应的是
(2)化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。①溶液中的H+向
②正极的电极方程式为
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示:①电极a是
②电极b的电极反应式为
您最近一年使用:0次
名校
5 . 铁及铁的化合物应用广泛。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________ 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图___________ ,标出电极名称及电极材料、电解质溶液、电流方向,并写出正极反应式___________ ,负极反应式___________ 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,目前高铁电池的研制正在进行中。如图甲所示是高铁电池的模拟实验装置。 甲 乙
①该电池放电时正极产生Fe(OH)3,正极电极反应为___________ 。
②电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择___________ 作为电解质。
③图乙为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有___________ 。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,目前高铁电池的研制正在进行中。如图甲所示是高铁电池的模拟实验装置。 甲 乙
①该电池放电时正极产生Fe(OH)3,正极电极反应为
②电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择
阳离子 | 阴离子 | ||
Li+ | 4.07 | 4.61 | |
Na+ | 5.19 | 7.40 | |
K+ | 7.62 | 8.27 |
您最近一年使用:0次
名校
6 . Ⅰ.有如图所示各步变化(部分产物未写出),A为金属单质,B为淡黄色固体,物质A~E均含有钠元素。(1)写出下列物质的名称:B.___________ ,D.___________ 。
(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:___________ 。
Ⅱ.完成下列问题
(3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定,二价铁易被空气或Cl2___________ (填“氧化”或“还原”)成三价铁,请写出亚铁离子与Cl2反应的离子方程式:___________ 。
(4)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。①整个实验过程中,能观察到烧杯B中的现象是___________ 。
②该实验可证明NaHCO3的热稳定性___________ (填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3;___________ (填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。
(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
Ⅱ.完成下列问题
(3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定,二价铁易被空气或Cl2
(4)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。①整个实验过程中,能观察到烧杯B中的现象是
②该实验可证明NaHCO3的热稳定性
您最近一年使用:0次
名校
7 . 图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题 (1)按照分类法,属于___________ 填“酸性”或“碱性”氧化物,书写与反应的化学方程式___________ ,依据该反应,可以说明___________ 填“属于”或“不属于”碱性氧化物。
(2)上述物质中属于电解质的是___________ 。
(3)某学生完成钠与水反应的实验,实验过程如图、、所示,下列有关实验现象及结论的叙述不正确 的是___________。填序号
(4)工业上常用与溶液反应制取消毒液,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)向溶液中加入NaOH溶液,对应的离子方程式为___________ 。
(2)上述物质中属于电解质的是
(3)某学生完成钠与水反应的实验,实验过程如图、、所示,下列有关实验现象及结论的叙述
A.图中钠熔成小球,说明钠与水反应放热且钠的熔点低 |
B.图中钠四处游动并嘶嘶作响,说明反应产生了气体 |
C.图中滴加酚酞试液后溶液变红,说明有碱性物质生成 |
D.钠与水反应的离子方程式是: |
(4)工业上常用与溶液反应制取消毒液,该反应的化学方程式为
(5)向溶液中加入NaOH溶液,对应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
8 . 现代社会的一切活动都离不开能量,化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化,能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465kJ的能量。H2、O2转化为H2O(g)反应过程的能量变化如图,则b表示的能量为________ 。(2)氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。电池示意图如图,该电池电极表面镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:①电池的负极反应式为_______________________________ 。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)CO2可通过反应转化成有机物,实现碳循环。一定条件下,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2mol CO2(g)和6mol H2(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________ 。
a.气体密度不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.
d.单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等
②反应进行到3min时,正反应速率________ (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
③0 min~9 min 内,v(H2)=________ mol/(L·min)。
④平衡时CO2的转化率为________ 。
(1)已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465kJ的能量。H2、O2转化为H2O(g)反应过程的能量变化如图,则b表示的能量为
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
(3)CO2可通过反应转化成有机物,实现碳循环。一定条件下,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2mol CO2(g)和6mol H2(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是
a.气体密度不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.
d.单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等
②反应进行到3min时,正反应速率
③0 min~9 min 内,v(H2)=
④平衡时CO2的转化率为
您最近一年使用:0次
名校
9 . 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题:
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取,反应的离子方程式为___________ 。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和),可选用图中的___________ (选填“A”或“B”)作为发生装置,反应的离子方程式为___________ 。(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水,并利用如下装置探究氯水的成分及性质:
(说明:试管中溶液均为,均滴入氯水5滴;淀粉遇变蓝)
①实验I中反应方程式为___________ ,由此推断氧化性:___________ (填“”或“”)。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________ (填微粒符号,下同);使溶液褪色的微粒是___________ 。
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取,反应的离子方程式为
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
实验操作 | ||
实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 |
①实验I中反应方程式为
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
10 . Ⅰ.硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO2+O22SO3,正反应放热。一定条件下,恒容密闭容器中发生该反应,各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。(1)反应开始至20分钟,SO2的平均反应速率为___________ 。
(2)图中a点,正反应速率___________ 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应进行到第___________ 分钟时恰好达到平衡,结合图像分析,能说明SO2转化成SO3的反应在该条件下达到限度的证据是___________ 。
(4)下列说法错误的是___________。
Ⅱ.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:
(5)该实验目的是研究水果种类和___________ 对水果电池电流大小的影响。
(6)该实验装置中,正极的材料是___________ ,负极的电极反应式是___________ 。
(2)图中a点,正反应速率
(3)反应进行到第
(4)下列说法错误的是___________。
A.上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3 |
B.升高温度,可以实现SO2的完全转化 |
C.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度 |
D.使用催化剂可以增大反应速率,提高生产效率 |
Ⅱ.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:
实验编号 | 水果种类 | 电极间距离/cm | 电流 | |
1 | 番茄 | 1 | 98.7 | |
2 | 番茄 | 2 | 72.5 | |
3 | 苹果 | 2 | 27.2 |
(6)该实验装置中,正极的材料是
您最近一年使用:0次