2 . 铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：
I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填选项字母)。
A．　　　             B．             　　C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是会把人体内的转化为而使其失去与结合的能力，这说明具有_______性；下列不能使发生这种转化的物质是_______(填选项字母)。
A．       　　       B．             　　C．             　D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
Ⅱ．实验小组发现新配制的溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。
(4)判断其中是否存在的方法与现象为_______；检验其中的时可选择的试剂为_______。
(5)取浊液a，加入足量稀硫酸，再加溶液恰好可以完全反应，则浊液a中的浓度为_______，氧化率为_______(氧化率=被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数)。
(6)设为阿伏加德罗常数的值。在反应中，每有参加反应，理论上转移电子的数目为_______个(用表示)。

3 . 生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐（NaCl）   ②料酒（乙醇）   ③食醋（乙酸）   ④碱面（Na₂CO₃）   ⑤发酵粉（NaHCO₃和明矾）   ⑥84消毒液（NaClO）   ⑦洁厕灵（HCl）
回答下列问题：
(1)NaCl的摩尔质量为______，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______（填正确答案标号）。

A．两种物质都是非电解质	B．两种物质都是电解质
C．两种物质都是含碳化合物	D．两种物质都是氧化物

(3)除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃杂质，应采取的最佳方法是______，除杂过程中发生反应的化学方程式为______。
(4)①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：______。
②某同学用的浓硫酸配制480mL的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL。
③该同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

4 . Ⅰ．书写以下化学用语：
(1)CO₂电子式：______。
(2)NaHSO₄溶于水的电离方程式：______。
(3)铁与氯气在加热条件下的化学方程式：______。
(4)Fe₃O₄溶于稀硫酸的离子方程式：______。
Ⅱ．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液：
(5)该溶液中OH^﹣的浓度为______。
(6)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。

5 . 已知i．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₁=﹣566.0kJ•mol^﹣1；
ⅱ．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂=﹣483.6 kJ•mol^﹣1；
ⅲ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₃=﹣574.4 kJ•mol^﹣1；
写出CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。

6 . 在恒温下体积为2L的密闭容器中，通入1mol氮气和3mol氢气，2min后达到平衡，测得混合气体中氮气的物质的量为0.8mol，求：
(1)反应开始到达到平衡这段时间内氮气的反应速率___________。
(2)平衡时H₂的转化率___________。
(3)平衡混合气体中NH₃的体积分数___________。

8 . 用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
(1)用双线桥法表示出上述反应的电子转移方向和数目_______。
(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。
(3)要使10mL 1.0 溶液被还原至少要加入_______mL2.0的溶液，消耗C的质量为_______g。
(4)若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为_______mol。
(5)若改用FeSO₄还原K₂Cr₂O₇，则还原1mol K₂Cr₂O₇需要_______mol FeSO₄。

9 . 现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO₄；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦ HNO₃；⑧CuSO₄·5H₂O，请按下列分类标准回答问题(填写物质编号)。
(1)能导电的是_______。
(2)属于电解质是_______。
(3)属于非电解质的是_______。
(4)写出NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式_______。
(5)某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(6)在标准状况下①3.36L NH₃；②1.204×10²³个CH₄；③18gH₂O；④0.4 mol HCl，氢原子个数由小到大的顺序_______(用序号回答)。

10 . 某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)该反应是由___________(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)开始反应的。
(3)下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变的是___________(填字母)
a．压强            b．密度             c．相对平均式量             d．反应物的浓度