1 . Ⅰ．有如图所示各步变化(部分产物未写出)，A为金属单质，B为淡黄色固体，物质A~E均含有钠元素。

(1)写出下列物质的名称：B．___________，D．___________。
(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．完成下列问题
(3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定，二价铁易被空气或Cl₂ ___________(填“氧化”或“还原”)成三价铁，请写出亚铁离子与Cl₂反应的离子方程式：___________。
(4)某实验小组用“套管实验”来探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是___________。
②该实验可证明NaHCO₃的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；___________(填“能”或“不能”)将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换。

2 . 图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题

(1)按照分类法，属于___________填“酸性”或“碱性”氧化物，书写与反应的化学方程式___________，依据该反应，可以说明___________填“属于”或“不属于”碱性氧化物。
(2)上述物质中属于电解质的是___________。
(3)某学生完成钠与水反应的实验，实验过程如图、、所示，下列有关实验现象及结论的叙述不正确的是___________。填序号

A．图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低

B．图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体

C．图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成

D．钠与水反应的离子方程式是：

(4)工业上常用与溶液反应制取消毒液，该反应的化学方程式为___________。
(5)向溶液中加入NaOH溶液，对应的离子方程式为___________。

3 . 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465kJ的能量。H₂、O₂转化为H₂O（g）反应过程的能量变化如图，则b表示的能量为________。

(2)氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。电池示意图如图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为_______________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)CO₂可通过反应转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO₂（g）和6mol H₂（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a.气体密度不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.
d.单位时间CO₂和CH₃OH（g）的消耗速率相等
②反应进行到3min时，正反应速率________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。
③0 min~9 min 内，v（H₂）=________mol/（L·min）。
④平衡时CO₂的转化率为________。

4 . 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为___________。

(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝)
①实验I中反应方程式为___________，由此推断氧化性：___________(填“”或“”)。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。

5 . Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO₂+O₂2SO₃，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)反应开始至20分钟，SO₂的平均反应速率为___________。
(2)图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明SO₂转化成SO₃的反应在该条件下达到限度的证据是___________。
(4)下列说法错误的是___________。

A．上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

B．升高温度，可以实现SO2的完全转化

C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(5)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(6)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。

8 . 酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。
I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。
(2)判断滴定终点的现象：___________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(4)根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol⋅L^-1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.402	0.40
第二次	20.00	2.002	4.10
第三次	20.00	4.002	4.00

II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L^-1，mol⋅L^-1，已知，请回答下列问题：
(5)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的为___________。
(6)给该NaOH溶液加热时，pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

9 . 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)反应开始至20分钟，的平均反应速率为___________。
(2)图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．反应过程中，和的转化率始终相等

B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化

C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大

D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率

(5)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下：

①可以循环使用的物质是___________，过程I的离子方程式为___________。
②理论上，过程中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是___________L。

10 . 某化合物W的分子结构可表示为

(1)W的分子式为___________；
(2)W的一氯代物有___________种；
(3)下列有关W的说法错误的是___________；

A．能发生氧化反应	B．能发生加成反应
C．能发生加聚反应	D．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

(4)写出W的芳香族同分异构体的结构简式___________。
(5)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；

和  H、H、    与  戊烯和环戊烷