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解题方法
1 . 铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，
的配位能力很强，可以形成多种配离子。
(1)基态
原子价层电子的轨道表达式为___________ ，同周期元素的基态原子最外层电子数与相同的元素有___________ (写元素符号)。
(2)
是最重要的铬(Ⅲ)盐之一，阴离子
的空间构型为___________ ，基态
原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为___________ 。
(3)
中
的数目为___________ ，含有的的配体是___________ ，配位数是___________ ，配位原子是___________ 。
(4)比较
的键角，按由大到小顺序排列：___________ 。
的配位能力很强，可以形成多种配离子。(1)基态
原子价层电子的轨道表达式为相同的元素有(2)
是最重要的铬(Ⅲ)盐之一，阴离子的空间构型为原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为(3)
中的数目为(4)比较
的键角，按由大到小顺序排列：
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2 . 根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)写出基态
原子的简化核外电子排布式：___________ ；写出基态
原子的价层电子排布式：___________ 。
(2)写出基态
原子的价层电子轨道表示式：___________ 。
(3)若将基态
的电子排布式写成
，则它违背了___________ 。
(4)已知
比
的稳定性更强，用电子排布解释其原因：___________ 。
(5)某基态原子的
能级中有一个电子，该原子为___________ (写元素符号)。
(1)写出基态
原子的简化核外电子排布式：原子的价层电子排布式：(2)写出基态
原子的价层电子轨道表示式：(3)若将基态
的电子排布式写成，则它违背了(4)已知
比的稳定性更强，用电子排布解释其原因：(5)某基态原子的
能级中有一个电子，该原子为
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3 . Ⅰ.某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：
(1)属于填充模型的是___________ (填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
(2)表示同一种有机化合物的是___________ 。
(3)存在同分异构体的是___________ ，请写出其任意一种同分异构体的结构简式___________ 。
Ⅱ.农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
(4)从分类角度来看CuSO4属于___________。
(5)上述两个反应属于氧化还原反应的是___________ (填序号)，其中氧化剂是___________ 。
(6)反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是___________ 。
(1)属于填充模型的是
(2)表示同一种有机化合物的是
(3)存在同分异构体的是
Ⅱ.农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
(4)从分类角度来看CuSO4属于___________。
| A．氧化物 | B．盐 | C．碱 | D．酸 |
(5)上述两个反应属于氧化还原反应的是
(6)反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是
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4 . I．请用下列10种物质的序号填空。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④
⑤ KCl ⑥
⑦
⑧H2SO4 ⑨
⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________ ；只含共价键的的是___________ ；④的电子式为___________ ；⑦的空间构型为：___________ 。
II．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①～⑭回答下列问题。
(2)i．⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为：___________ (填元素符号)。
ii．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________ 。
A．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高
B．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
D．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________ 。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
(4)③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为___________ 、___________ 。
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ (用化学式表示)。
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________ (用相应的离子符号排序)。
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________ ，该化合物与水反应的化学方程式是___________ 。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④
⑤ KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气(1)既含离子键又含共价键的是
II．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
| 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ⑨ | ⑪ | |||||
| 3 | ③ | ⑥ | ⑧ | ⑩ | ⑫ | |||
| 4 | ④ | ⑦ | ⑬ | |||||
| 5 | ⑤ | ⑭ |
(2)i．⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为：
ii．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：
A．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高
B．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
D．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
| A．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 |
| B．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 |
| C．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 |
| D．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 |
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程
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解题方法
5 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题：
(1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)食用加碘食盐能消除碘缺乏病的困扰，碘
的质量数是___________ 。
(3)臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等都是生活中常见的消毒剂。
①臭氧和氧气互为___________ (填“同位素”或“同素异形体”)。
②生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________ 。
③
是一种新型含氯消毒剂，在自来水消毒领域已经开始使用。实验室可通过反应
制得。该反应中产生
时，转移的电子的物质的量为___________ 。
④高铁酸钠
还是一种新型的净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为
(胶体)
，证明有
胶体生成的实验操作为___________ 。
(4)汽车安全气囊弹出时发生反应：
，该反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为___________ 。
(5)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与
溶液反应的离子方程式：___________ 。
(1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为
(2)食用加碘食盐能消除碘缺乏病的困扰，碘
的质量数是(3)臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等都是生活中常见的消毒剂。
①臭氧和氧气互为
②生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是
③
是一种新型含氯消毒剂，在自来水消毒领域已经开始使用。实验室可通过反应制得。该反应中产生时，转移的电子的物质的量为④高铁酸钠
还是一种新型的净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的实验操作为(4)汽车安全气囊弹出时发生反应：
，该反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为(5)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与
溶液反应的离子方程式：
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6 . I．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(1)按下图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。_______ (填字母)。
A．甲中锌片是原电池的负极，乙中铜片是原电池的正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______ (填实验现象)，其对应的电极反应式为_______ 。
(2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______。
Ⅱ．化学反应
的能量变化如图所示。_______ (填“能”或“不能”)将
和
全部转化为
。
(4)该反应属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)一定量的
和
充分反应生成
时，释放_______ 
能量。
(1)按下图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
A．甲中锌片是原电池的负极，乙中铜片是原电池的正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极
(2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______。
A． |
B． |
C． |
D． |
Ⅱ．化学反应
的能量变化如图所示。
和全部转化为。(4)该反应属于
(5)一定量的
和充分反应生成时，释放能量。
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7 . I：我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3X↑请回答：
(1)X的化学式是___________ ，按照物质的组成和性质分类，属于___________ (填字母)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐
(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)___________ 。
II：如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式2FeCl3 ＋Cu = CuCl2 ＋ 2X表示。___________ 。
(4)在上述反应中，氧化剂为___________ ，氧化产物为___________ ，将两者的氧化性相比较，___________ 的氧化性更强。
(5)写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________ 。
(1)X的化学式是
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐
(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)
II：如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式2FeCl3 ＋Cu = CuCl2 ＋ 2X表示。
(4)在上述反应中，氧化剂为
(5)写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目
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8 . 阅读下面一段材料并答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】 K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】
①干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________ 。
(2)制备K2FeO4需要在___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________ 。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3 ＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl ＋5H2O
①该反应中的氧化剂是___________ ，___________ 元素被氧化，还原产物为___________ 。
②用单线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况___________ 。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】 K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】
①干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为
(2)制备K2FeO4需要在
(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3 ＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl ＋5H2O
①该反应中的氧化剂是
②用单线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况
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9 . “纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的
。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等，Na2S2O4中S元素的化合价为___________ ，该反应的还原产物是___________ (写化学式)。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化为HNO3，总反应的离子方程式为3H2O2 ＋ NO ＋___________ ＋ Fe = Fe3＋ ＋ 
＋ 4H2O
①补充完整以上的离子方程式，若反应生成36g水，则反应的氧化剂的质量是___________ 。
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是___________ 。___________ (填化学式)，写出该物质的一种用途___________ 。
。(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等，Na2S2O4中S元素的化合价为
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化为HNO3，总反应的离子方程式为3H2O2 ＋ NO ＋
＋ 4H2O①补充完整以上的离子方程式，若反应生成36g水，则反应的氧化剂的质量是
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是
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解题方法
10 . 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)
分子的空间结构(以为中心)名称为___________ ，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________ 。受热分解生成
和，其受热不稳定的原因是___________ 。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①
、②
、③
，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
(1)
分子的空间结构(以为中心)名称为受热分解生成和，其受热不稳定的原因是(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①
、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。| A．微粒半径：③>②>① | B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② |
| C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ | D．得电子能力：①>② |
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