【推荐1】I、化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___________（填序号）。
a.燃烧CO b.Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应   c.铝和稀盐酸反应   d.NaOH溶液和稀盐酸反应   e.液态水变为水蒸气     f.水蒸气冷凝为液态水
II、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
   
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______ (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______ (填“相等、不相等”)，所求中和热_______ (填“相等、不相等”)
III、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=-25 kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH=-47 kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH=+19 kJ·mol^-1
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：___________________________。

【推荐3】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知拆开1molH—H键、1molCl—Cl键、1molH—Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。
   
H₂可以在Cl₂中安静地燃烧。上图能表示该反应能量变化的是图___________(填“A”或“B”)。由H₂和Cl₂反应生成1molHCl需要___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。

【推荐1】根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
I．已知31g白磷(P₄)变为31g红磷(P)时释放能量。上述变化属于__________变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷_________红磷(填“>”或“<”)；
II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
(1)已知1g氢气燃烧生成气态水放出热量121kJ，其中断裂1mol H—H键吸收436kJ，断裂1mol O＝O键吸收496kJ，那么形成1mol H—O键放出热__。
(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：

①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH^－移向_______电极（填“a”或“b”）。
②放电时，b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。
③如把H₂改为甲烷，总反应为：CH₄+ 2O₂ + 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O，则负极电极反应式为：_________。

【推荐2】已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，

(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃(g)是_________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g) △H =_________；

【推荐3】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)ΔH₃=+akJ·mol^-1

化学键	C—H	H—H	H—O
键能kJ/mol	b	c	d

(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H₂O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H₂O)=_____________

时间/min	0	10	20	40	50	60
n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO₂和H₂的体积分数比为1﹕4
c．混合气体的密度保持不变d．1molCO₂生成的同时有4molH-H键断裂
(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______

【推荐1】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】

装置	实验现象
	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________。
实验2实际获得的现象如下：

装置	实验现象
	ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

(3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O₂，则该电极反应式为___________。
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号	装置	实验现象
实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4	煮沸冷却后的溶液	电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。

A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C．铜片表面产生的气泡为H2

D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________等因素有关。

【推荐2】根据下列要求回答问题。
(1)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C．放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为___________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28 g时，转移电子的物质的量为___________。
③可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。
(2)用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

①M极发生的电极反应式为___________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③当外电路通过0.2 mol e^-时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。

【推荐3】原电池是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题：
(1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。
①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为___________。

②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H₂。请在两池上标出电极材料___________(填“Fe”或“C”)。

(2)碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是Zn(OH)₂和MnOOH，则其总反应式为___________，负极电极反应式为___________。

(3)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①写出正极电极反应式：___________。
②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K₂FeO₄反应时，则在电解池中生成___________L(标准状况) H₂。

【推荐1】图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是____。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极                  B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的均增大                              D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E．乙溶液中向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____ (填写选项字母)。
A．将化学能转化成热能          B．将电能转化成为化学能            C．将化学能转化成电能
(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为____L。
(4)下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_______。

A．	B．
C．	D．

(5)乙中负极电极反应方程式为：________。

【推荐2】如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是____________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：____________________。

【推荐3】化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
Ⅰ.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。
(2)C极的电极反应式为___________。
(3)若有2.24L(标准状况下)氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L(标准状况下)；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。
Ⅱ．科学家发明的一种光化学电池可充分利用太阳能，其结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)+Cu⁺(aq)Ag(s)+Cu²⁺(aq)+Cl^-(aq)

(4)①Cl^-的迁移方向为___________(填“正极到负极”或“负极到正极”)。
②正极的电极反应式为___________。
③若用该光化学电池为手机充电并将手机电池从零电量充满，若该手机电池容量为3200mA/h，则理论上消耗AgCl的质量为___________g(保留一位小数)(已知：1库仑约为1.0×10^-5mol电子所带的电量)。