【推荐1】(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________。
(2)已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:

①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；
②反应物的总键能为______________；
③写出该反应的热化学方程式________________________________。
(3)联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)     ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)     ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)     ΔH₃
④2N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)       ΔH ₄=-1048.9kJ/mol
写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=__________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。

【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。下图表示反应中能量的变化；在下图中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N₄气体分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN—H键吸收391kJ热量，断裂1molH—H键吸收436kJ热量，则：写出N₄与H₂反应生成NH₃的热化学方程式：___________。

(3)试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-Q₁kJ/mol(a)
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂=-Q₂kJ/mol(b)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=-Q₃kJ/mol(c)
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热△H为___________。

【推荐1】工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)+Q(Q>0)
(1)温度升高，平衡常数 K 值_______(选填“字母”，下同)，在达到新的平衡前，正反应速率_______，逆反应速率_______。
a. 减小     b. 增大     c. 先减小后增大     d. 先增大后减小
(2)若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)

A．容器内混合物的质量不变	B．容器内气体的压强不变
C．反应消耗 0.5mol NO的同时生成1mol N2	D．NO2的浓度不变

(3)向2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用 H₂O(g)表示的平均反应速率为_______。
(4)如图是P₁压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为 P₂(P₂> P₁)下NO的转化率随反应时间变化的示意图______。

【推荐2】化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”或“等于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570

①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________。(设溶液体积不变)
②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为___________；溶液中H⁺移向___________极(填“正“或“负")。
(3)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___________。
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。
A．X、Y、Z的浓度相等       B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y的反应速率比为3：1       D．生成1molY的同时生成2molZ

【推荐3】—定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为)：
   
根据题意完成下列问题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式_____，升高温度，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_____。
(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_____。

A．氢气的浓度减少	B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加	D．重新平衡时增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为，反应物CO的还原性会造成催化剂损耗，而反应体系中提高浓度有利于维持催化剂的量不变，请结合相关的方程式从平衡移动的角度分析原因_____。

【推荐1】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。

A．加入焦炭

B．通入CO

C．升高温度

D．分离出氢气

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的总质量不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂

(3)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
物质的量	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
物质的量	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知4CO(g) +2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂ (g)   ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

【推荐2】NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是____。

A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2	B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L^-1N₂O₄，c(NO₂)随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16min时间段内，c(N₂O₄)随时间的变化曲线____。
②1~4四个点中，v_正=v_逆的点有____。
③反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是____。
④下列措施能使该反应速率加快的是____。
A.增大NO₂的浓度               B.增大容器体积
C.加入合适的催化剂            D.恒容条件下充入He
(4)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为____。

【推荐3】合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破，已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)        ΔH=-92.4kJ/mol，请回答下列问题：
(1)其他条件不变时，升高温度，化学反应速率_____(填“增大”或“减小”)；
(2)25℃时，取1mol N₂和3mol H₂置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量_____
A.大于92.4 kJ                      B.等于92.4 kJ               C.小于92.4 kJ   
(3)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______;
A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗amol N₂，同时生成2amol NH₃
(4)25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=_______。

【推荐1】CH₄﹣O₂燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图。请认真读图，回答以下问题：

（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：____________________，其附近的pH值___（填“不变”或“变大”或“变小”）
（2）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移_____________的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为_________________。

【推荐2】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为__。
(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__。

【推荐3】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

请按要求回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池的负极反应式是_______。
(2)石墨(C)极的电极反应式是_______。
(3)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。