【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振氢谱图中有_______个吸收峰，官能团名称是____________。
（2）二甲醚的同分异构体A与浓硫酸混合，加热到170℃时生成有机物B:
①写出A的官能团电子式为__________；B与溴水反应生成的物质名称为___________；
②德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应而获得1950年诺贝尔化学奖，该反应是一种环加成反应:凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一请根据以上信息写出2-甲基-1,3-丁二烯(含共轭双烯体系)与B反应化学方程式______________________________________。
（3）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极构成燃料电池,则负极电极反应式是______。
（4）反应2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为225 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)；
②若开始只加入CH₃OH，经10min后反应达到平衡，计算达到平衡时CH₃OH转化率 α(CH₃OH)=______（计算结果用百分数表示,保留小数后一位）。

【推荐2】在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。

时间	0	1	2	3	4	5
	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化       
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大       
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。

实验编号	(℃)
①	180		0.1
②			5
③	350		5

(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________

A．	B．
C．	D．

【推荐3】尿素(H₂NCONH₂)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。合成尿素的第一步反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)(l)   △H₁，若加入恒温、恒容容器中的NH₃和CO₂的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________。
a.CO₂的浓度不再变化             b.NH₃的百分含量不再变化
c.容器内气体的密度不再变化   d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.2v(NH₃)_正=v(CO₂)_逆

【推荐1】工业废气、汽车尾气排放出的 SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）NO_x和 SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) △ H =− 113.0kJmol⁻¹
2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △ H =− 196.6kJmol⁻¹
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO₃．
①写出 NO₂和 SO₂反应的热化学方程式为_____．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
（2）提高2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)反应中 SO₂的转化率，是减少 SO₂排放的有效措施:①T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO₂和 1.0mol O₂，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_____．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO₂的转化率提高的是_____(填字母)．
a.温度和容器体积不变，充入 1.0mol He
b.温度和容器体积不变，充入 1.0mol O₂
c.在其他条件不变时，减少容器的体积
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度

（3）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

【推荐3】(1)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄ (g)   ΔH= -57.2k/mol。
i．此反应自发进行的条件是___________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”) 。
ii．一定温度下，现将1 molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。
① ② ③ ④
ⅲ．若反应2NO₂ (g)N₂O₄ (g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N₂O₄，平衡向___________移动(填“左”、“右”或“不”)，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，N₂O₄的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)i．温度为T₁时，向2L密闭容器中通入0.20 mol CO和0.40 molH₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g )   ΔH₂＜0，CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K= ___________；
ii．已知温度T₂＞T₁，请在原图上画出在温度T₂时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图________。

【推荐1】尿素(NH₂CONH₂)又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，涉及的反应如下：
反应I：2NH₃(g)+ CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)       ΔH₁ = -272kJ·mol^-1
反应II：H₂NCOONH₄(s)NH₂CONH₂(s)+ H₂O(g)               ΔH₂ = +138kJ·mol^-1
请回答：
(1)写出二氧化碳和氨气合成尿素的总热化学方程式_______，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。
(2)尿素(NH₂CONH₂)是一种重要的化工产品，有很多用途。化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种无污染气体，其中一种气体是空气的主要成分，且溶液pH明显降低，该反应的化学方程式_______。
(3)合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N₂和H₂在Fe催化作用下最早人工合成氨气，该反应为： N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH = -92.4 kJ·mol^-1
①写出该反应的平衡常数表达式K = _______。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
B.降低温度能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变
C.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

【推荐2】节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物的排放。
(1)实现“节能减排”和“低碳经济”的项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，如图所示为该反应过程中的能量变化：

下列关于该反应的说法正确的是_____________(填序号)。
A．，       B．，
C．，       D．，
(2)将煤加工成水煤气可降低污染并提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，反应方程式为，该反应的，。该反应在常温下_____________(填“能”或“不能”)自发进行。

【推荐3】氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：
(1) 已知：N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)   △H₁=+67.8 kJ/mol
2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g) △H₂=+116.2 kJ/mol
则N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________
(2) 若反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________
a．2υ_正(N₂)= υ_逆(NO)                                      b．混合气体密度不变
c．生成1molO₂的同时生成2molNO                       d．混合气体平均相对分子质量不变
(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L^-l·min^-1；
③第12min时改变的反应条件为_________   (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂ 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。