【推荐1】我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。
(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；
(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C₂H₄(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；

(3)将SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；
(4)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x，
已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-574kJ•mol^-1；
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________；
(5)H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H₂O₂，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H₂+O₂+OH^-=H₂O+，写出正极反应式__________。

【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。
①工作时电流从________极流出(填“Ag₂O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极______________________________________________，
③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则甲烷燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×10³ mol e^－，消耗标况下甲烷_________m³。

【推荐1】如图是原电池和电解池的组合装置图。请回答：
   
（1）若甲池某溶液为稀H₂SO₄，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒，B为Fe，则：
①A碳电极上发生的现象为___。
②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为__（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物____。
（2）若需将反应：Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺设计成如图所示甲池的单液原电池装置，则正极反应式为___。
（3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，
①A电极的反应方程式为：___。②若线路中转移0.02mol电子，则乙池中C极质量改变___g。

【推荐2】(1)依据反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) =Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。   

①电极X的材料是___________；Y溶液可以是___________；
②银电极上发生的电极反应式是___________。
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO₄溶液一端扩散的离子是___________(填离子符号)。
(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。   
①洗过的铁锅，未及时擦干容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式___________。
②为了减缓某水库钢闸门被腐蚀的速率，可以采用下图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(填写字母序号)。
A．铜                      B．钠                 C．锌                    D．石墨
③图乙所示方案也可以减缓钢闸门的腐蚀速率，则钢闸门应连接直流电源的___________极，钢闸门上发生的电极反应式为___________。

【推荐3】电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。
(1)如图中，电流表指针发生偏转，Zn作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；若A也为金属，则金属活动性Zn___________A(填>，<或=)。反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”或“减弱”或“基本不变”)。

(2)C₂H₅OH可作为燃料使用，用C₂H₅OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池如下图。电池总反应为C₂H₅OH+3O₂=3H₂O+2CO₂，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。

(3)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl。当电路中转移amole^-时，交换膜左侧溶液中约减少___________mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)___________(填“>”、“<”或“=”)lmol/L忽略溶液体积变化和Cl₂溶于水)。

(4)如下图所示，以石墨为电极电解氯化钠溶液，X为___________极。实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是___________。若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将___________(填“发生变化”或“不变”)。向电解所得溶液中加入通入过量二氧化碳的离子方程式为：___________。

【推荐1】（1）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^－)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为______________________。
③c( Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c( Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_______。
（2）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是______________________。

【推荐2】2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以CO₂为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。
I.在催化剂的作用下，氢气还原CO₂的过程中可同时发生反应①②。
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-50kJ·mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1
(1)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=_______kJ·mol^-1。
(2)已知反应①的△S=-177.2J·mol^-1·K^-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)。

A．0℃

B．5℃

C．25℃

D．500℃

(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

	n(CO2)/mol	n(H2)/mol	n(CH3OH)/mol	n(CO)/mol	n(H2O)/mol	总压/kPa
起始	0.5	0.9	0	0	0	p0
平衡			m		0.3	p

已知p₀=1.4p，则表中m=_______；反应①的平衡常数K_p=_______(kPa)^-2(用含p的代数式表示)。
(4)向恒压反应器中通入3molH₂和1molCO₂，CO₂的平衡转化率及CH₃OH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：CH₃OH的产率=100%。

图中500K以后，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
II.固体氧化物电解池(SOEC)利用废热电解水和CO₂来制合成气(主要组分为一氧化碳和氢气)，因为高温电解可降低内阻，所以相比于低温电解池表现出更高的电解效率。

(5)a为电源的_______极(填“正”或“负”)。
(6)生成一氧化碳和氢气物质的量之比为1：3时的电极反应式为_______。

【推荐3】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

(1)A装置是_______，B装置是_______(填“原电池”或“电解池”)。
(2)N₂O₅在电解池的_______(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为_______。
(3)A装置中通入O₂一极的电极反应式为_______。
(4)若A装置中通入SO₂的速率为2.24L·min^-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_______mL·min^-1。

【推荐2】如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 

(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入 CH₄的电极________； A(Fe)电极_______    。 
(3) 反应一段时间后，甲池中消耗 1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _____ g。 
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____ 
(5)某工厂烟气中主要含SO₂，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。
②SO₃^2-放电的电极反应式为______。

【推荐3】如图所示，通电5 min，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：

(1)a为电源的___(填“正”或“负”)极，C池是___池。电极2的电极反应为________，电极3的电极反应为_______。
(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为______。
(3)如果A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变，溶质足量)，则通电5 min后，溶液的pH为______。