【推荐1】如图所示的原电池装置中

(1)正极的电极反应方程式是_______。
(2)该原电池的中反应离子方程式_______。

【推荐2】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
   
请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为____________________。
（3）实验过程中，SO₄^2-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有___________________。
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和_______________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

【推荐3】回答下列问题：
(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，其中CuSO₄被_______(填“氧化”或“还原”)，铁作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若生成了32 g Cu，消耗Fe的物质的量是_______。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。

	实验I	实验II
装置
现象	电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加	电流计指针向右偏转；……

①实验Ⅰ中，Fe与CuSO₄溶液反应的离子方程式是_______。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)；铜片上的实验现象是_______。

【推荐1】以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为______；每消耗1.7g NH₃转移的电子数目为______．
（2）用氨燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_______L．

（3）纳米级氧化亚铜（Cu₂O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu₂O），电解反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑铜棒上发生的电极反应式为__．

【推荐3】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）
形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。
（3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入____极（填a或b，下同），电子从____极流出，电解质溶液中OH^-向____极移动。

【推荐1】下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2				E	F	G	H	J
3	B	C	D				I

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：
（1）氧化性最强的单质是___，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________。
（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_________。
（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_________。
（4）D单质可用来制造D—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为____。

【推荐2】如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。

(1)该装置将___________能转化为___________能。
(2)电极为___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________。
(3)外电路电流由___________(填“锌”或“铜”，下同)电极经导线流向___________电极。
(4)标准状况下，若反应过程中溶解了锌，则生成的氢气的体积为___________。

【推荐3】（1）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的____极，该极的电极反应式是____，电池工作时的总反应的离子方程式是_____。
（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO₂的混合气体为正极气体，制得650 ℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：
正极：_______，
负极：2CO＋2CO₃^2-－4e^－=4CO₂。
总反应：______。
（3）铅蓄电池放电时，总反应为PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，由此可以判断：
①原电池的电极材料：负极：__。
②电极反应式：正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O，负极反应式为_______。
③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_____。

【推荐2】Li-SOCl₂电池采用LiAlCl₄的SOCl₂溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。
（1）该电池的工作原理为：4Li+2SOCl₂=4LiCl↓+SO₂↑+S↓，该反应的还原产物为__________，若生成标准状况下气体11.2L，则转移电子的数目为_____________；
（2）SOCl₂可用于AlCl₃·6H₂O制备无水AlCl₃，请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法除去结晶水的原因_____________________________________________________________；
（3）解释Li-SOCl₂电池组装必须在无水条件下的原因_______________________________；
（4）工业制硫酸中，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压的原因______________________；
（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO₂至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随着通入SO₂体积的变化如图所示，该微粒X为_____________，SO₂过量时溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。