【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。
(2)Fe电极的电极反应式为___________。
(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。
(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。
(6)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：___________。

【推荐2】熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为2CO + 2CO₃^2- -4e^-= 4CO₂，则正极反应式为______________，电池总反应式为 ___________________。

【推荐3】Ⅰ．将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO₄溶液中构成如图所示的装置。

(1)该装置中发生反应的离子方程式为______________。
(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。
(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl₃溶液，则其正极反应式为____________________。
Ⅱ．向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了a mol，B的浓度减少了a mol·L⁻¹，同时有a mol D生成。
(1)0～2 min内，v(A)=________。
(2)该化学方程式中，y=________。
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。

【推荐1】能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____形成产物的化学键释放的总能量。
（2）H₂被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。汽油可由石油经___和____获得；请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。
（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生反应的电极反应式：___，正极的电极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为____。
（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO₄溶液。
   
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定     B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜                      D.银圈向下倾斜
（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____。
②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式____。

【推荐2】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I．电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H⁺通过）。

   

(1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。
(2)反应的总方程式为____________________________。
(3)放电时H⁺迁移向_________。（填“正极”或“负极”）
(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。
(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。

【推荐3】(1) ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃＋6CO₃^2-－12e^－===8CO₂＋3H₂O。写出该燃料电池的正极反应式：_____________。
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co^3＋可将甲醇氧化为CO₂。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为________________________。
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为______________。
(2) 某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

【推荐1】Ⅰ、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题：

(1)密闭容器的容积是______L。
(2)若t₁=15s，则0～t₁阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=__________。
(3)写出反应的化学方程式：_______________________。
(4)B的起始物质的量是________________________。
(5)判断该反应达平衡状态的依据是________(填字母)。
a.t₂时，正、逆反应速率均为零
b.混合气体的密度不再变化
c.v_A∶v_B∶v_C=3∶1∶2
d.t₂时，c_A=0.06mol·L^-1，并保持不变
Ⅱ、如图为原电池装置示意图。

(6)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。
A．铝片、铜片　　　　　　　　　B．铜片、铝片
C．铝片、铝片　　　　　　　　　D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：________。
(7)若A为Pb，B为PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。写出B的电极反应式：_______________________________；该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为________。
(8)若A、B均为铂片，电解质溶液为30%KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，其电极反应式为：
负极：_________________(氧化反应)；
正极：_________________(还原反应)；

【推荐2】人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为____。
(2)溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池则负极所用的电极材料为________，电极反应式：________。
(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为________；当甲醇完全反应生成时，有______电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为溶液，则负极反应式为_________。

【推荐3】铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。

（1）放电时，正极的电极反应式是___________________________，电解液中H₂SO₄的浓度逐渐________________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________________g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接电解，则在A电极的电极反应式是___________________， B电极的电极反应式是____________________，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将______________ （填“改变”或“不改变”）。

【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活.生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓CuSO₄溶液，(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后，当杠杆为绝缘体时，___端高；当杠杆为导体时，____端高(填“A”或“B”)。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，正极反应式为_____。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____。
A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。
(4)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl，当电路中转移amole^-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“>”“＜”或“=”)1mol·L^-1(忽略溶液体积变化)。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要，电池发挥着重要的作用。请回答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极材料分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。
①工作时电流从______极流向______极(两空均填“Ag₂O”或“Zn”)。
②负极的电极反应式为__________________________。
③工作时电池正极区的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH₃OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
   
①该电池工作时，b口通入的物质为______________。
②该电池负极的电极反应式为______________。
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，有__________N_A个电子转移。

【推荐3】中国科学院长春应用化学研究所在甲烷(CH₄)燃料电池技术方面获得很大突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。甲烷燃料电池工作的原理如图所示(电池的总反应方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O)。

(1)b处通入的物质是___(填化学式，下同)。
(2)该电池的正极反应式为___；如果把电解质溶液换成氢氧化钾溶液，则该电池的负极反应式为____。
(3)工作一段时间后，3.2g甲烷完全反应生成CO₂时，消耗氧气的体积为____L(标准状况下)。