人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活.生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓CuSO4溶液，(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后，当杠杆为绝缘体时，___ 端高；当杠杆为导体时，____ 端高(填“A”或“B”)。
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为______ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____ ，正极反应式为_____ 。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____ 。
A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______ 。
(4)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_______ mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______ (填“>”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。
(1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓CuSO4溶液，(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后，当杠杆为绝缘体时，
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：
(4)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少
更新时间：2021-07-30 17:27:29
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适中
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解题方法
【推荐1】以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为______ ；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为______ ．
（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______ ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_______ L．
（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑铜棒上发生的电极反应式为__ ．
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为
（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为
（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑铜棒上发生的电极反应式为
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【推荐2】载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵。利用萨巴蒂尔反应再生氧气的大体流程如下图所示。
(1)从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是___________ 。
飞行时间较长时可用如下图所示的电化学富集法富集二氧化碳。
(2)电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________ 。
(3)电极a是___________ (填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________ 。
(4)电极b发生反应___________ (填“氧化”或还原”)，电极反应式为___________ 。
(5)K+向电极___________ (填"a”或b”)方向移动。
(1)从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是
飞行时间较长时可用如下图所示的电化学富集法富集二氧化碳。
(2)电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是
(3)电极a是
(4)电极b发生反应
(5)K+向电极
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【推荐3】写出下列电极方程式书写：
(1)酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式________ ；正极的电极方程式____ ；
(2)氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH3OH)的燃料电池的负极的电极方程式____________________ ；正极的电极方程式____________ ；
(3)写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式_____________ ；正极的电极方程式_________ ；
(4)写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式__________________ ；
(1)酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式
(2)氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH3OH)的燃料电池的负极的电极方程式
(3)写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式
(4)写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式
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(0.65)
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【推荐1】如图所示为原电池装置示意图。回答下列问题：
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____ (填字母)。
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出A电极反应式：____ ；该电池在工作时，B电极的质量将____ (填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为____ 。
(3)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：____ ；该电池在工作过程中，正极附近溶液的pH值____ (填“增大”、“减小”或“不变”)若该电池工作时转移了0.4mol电子，则生成水的质量为____ 。
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是
| A．铝片、铜片 | B．铜片、铝片 | C．铝片、铝片 | D．铜片、铜片 |
(3)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：
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【推荐2】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______ ；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出______ 单质；
（2）银电极为电池的______ 极，发生的电极反应为______ ；X电极上发生的电极反应为______ ；
（3）外电路中的电子是从______ 电极流向______ 电极（从铜、银中选填）。
（1）电极X的材料是
（2）银电极为电池的
（3）外电路中的电子是从
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【推荐3】(1)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______ ，A电极的电极反应式为______ ；反应进行一段时间后溶液C的pH将______ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______ ，正极反应为______ 。
(3)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO
-4e-=4CO2，正极反应式为______ 。
(2)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是
(3)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO
-4e-=4CO2，正极反应式为
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【推荐1】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为___________________________ 。
②生成氧化铝的化学反应方程式是_______________________________________ 。
③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) ＝______ mol·L-1(用m、v表示)。
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：
①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在____ 范围内(填字母序号)。
a .100℃以下 b . 300℃～ 350℃ c. 100℃～ 300℃ d. 350℃～ 2050℃
②该电池工作时，2Na + xS(3<x<5)＝Na2Sx，则电极A上发生的电极反应式是_______ 。
内电路中Na+的移动方向为_________ (填“从A到B”或“从B到A”)。
(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为
②生成氧化铝的化学反应方程式是
③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) ＝
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：
①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
a .100℃以下 b . 300℃～ 350℃ c. 100℃～ 300℃ d. 350℃～ 2050℃
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
内电路中Na+的移动方向为
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【推荐2】完成下列填空。
(1)某学习小组依据氧化还原反应原理：
设计成的原电池如图所示。___________ ；
②负极的电极材料为___________ ；(填化学式)
③正极发生的电极反应___________ ；
④若银电极增重5.4g，外电路转移电子的物质的量___________ mol。
(2)温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：___________ 。从开始到平衡时C的反应速率为___________ ，A的转化率为___________ 。
②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
A．A与C的浓度相等
B．相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA
C．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
F．混合气体的密度不再发生变化
G．混合气体的压强不再发生变化
(1)某学习小组依据氧化还原反应原理：
设计成的原电池如图所示。
②负极的电极材料为
③正极发生的电极反应
④若银电极增重5.4g，外电路转移电子的物质的量
(2)温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．A与C的浓度相等
B．相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA
C．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
F．混合气体的密度不再发生变化
G．混合气体的压强不再发生变化
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【推荐3】本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。
(a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。
（1）写出氯离子的原子结构示意图________ ，写出水分子的电子式________ 。
（2）NH4NO3是_______ 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：_____________ 。
（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为__________ 。
（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。
正极反应式：___________________ ，负极反应式：___________________ 。
(a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。
（1）写出氯离子的原子结构示意图
（2）NH4NO3是
（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：
（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为
（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。
正极反应式：
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(0.65)
解题方法
【推荐1】现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。请回答下列问题。
(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2该电池的负极材料是_______ ，负极电极反应式是_______ 。
(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，PbO2电极附近溶液的酸性将_______ (填“增强”、“减弱，'或“不变”)；若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重_______ g。
(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示，请回答：
电极a为该电池_______ (填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应为_______ 。
(4)某实验小组依据氧化还原反应：_______ (用离子方程式表示)设计的原电池装置如图，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质盘相差12g，导线中通过_______ mol电子。
(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2该电池的负极材料是
(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，PbO2电极附近溶液的酸性将
(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示，请回答：
电极a为该电池
(4)某实验小组依据氧化还原反应：
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【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl+ H2O，B．2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．_________ B．___________ 。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是________ （填“锌”或“铜”），发生_________ 反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为________________ ；
③产生这些气体共需转移电子_______________ mol。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl+ H2O，B．2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是
②正极的电极反应式为
③产生这些气体共需转移电子
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【推荐3】某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
(1)此原电池的负极是石墨__________ (填“a”或“b”)，发生__________ 反应。
(2)请写出甲烧杯中的电极反应式___________________________________________ 。(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.6 mol·L－1，则反应中转移的电子为__________ mol。
回答下列问题：
(1)此原电池的负极是石墨
(2)请写出甲烧杯中的电极反应式
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