【推荐1】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
①甲硅烷(SiH₄)属于___(“离子化合物”或“共价化合物”)。
②已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为___________。
(2)氢氧燃料电池的总反应为2H₂＋O₂=2H₂O，其工作原理如下图所示。

①图中H₂从___________(填“a”或“b”)通入，该电池的正极是___________(填“M”或“N”)电极，其中在N极发生的电极反应式是___________。
②如果在外电路中有1 mol e^-发生转移，则消耗标准状况下O₂的体积为___________L。

【推荐3】锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如下：

放电时，b电极为电源的________极，电极反应式为________

【推荐1】利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识某同学自己动手设计了一个原电池。实验原理为：Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂，请填写下列空白
负材料可以用________其电极反应式为_________ 正极材料可以用_____________其电极反应式为______________

【推荐2】如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：

(1)负极反应式为_________；正极反应式为___________；电池总反应为________________。
(2)放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。
(3)当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。

【推荐3】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^-)制备纳米Cu₂O，其装置如图1、图2。
       
(1)①肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________。
②上述装置中D电极应连接肼燃料电池的___________极(填“A”或“B”)，该电解池的阳极反应式为___________。
③当反应生成14.4gCu₂O时，停止电解，至少需要肼___________mol，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为___________mol。(离子交换膜只允许OH^-通过)
(2)在加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂也可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为___________。
(3)发射火箭时以液态肼(N₂H₄)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：①2H₂O₂(1)=2H₂O(l)+O₂(g) △H=-196kJmol^-1；②H₂O(l)=H₂O(g) △H=43.98kJmol^-1；③肼的燃烧热为-622.08kJmol^-1。写出上述反应的热化学方程式___________。

【推荐1】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
   
（1）若电极a为Zn，电极b为石墨
①当电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极的电极反应式为：_____；当反应中收集到标准状况下448mL气体时，电池中所转移的电子数目为_____。
②当电解质溶液为NaCl溶液时，该电池的正极的电极反应式为：_____；反应过程中，Na⁺移向_____电极（填字母“a”或“b”）。
（2）现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷（CH₄）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入_____极（填“a”或“b”），另一电极的电极反应式_____。

【推荐2】CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的有______(填字母)。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为_________（只要求写一种）。
（3）有学者设想以下图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极电极反应式为______________。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH₂SO₄，则A处通入烟气（SO₂的体积分数为1％）的速率为_______L/min（标准状况）。

【推荐3】(1)高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。总反应式为，如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动。
②该电池放电时正极的电极反应式为______；充电时每转移0.3mol电子，有______mol生成，正极附近溶液的碱性______(填“增强”，“不变”或“减弱”)。

③上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_________________。
(2)“”电池可将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示：

①充电时，正极的电极反应式为________________________________。
②放电时，若生成的和全部沉积在电极表面，当转移0.2mol时，两极的质量差为______。