【推荐1】某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氧气的电极为___________ (填正极或负极)，该电极反应式为___________。
(2)铁电极为___________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为___________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若甲中消耗0.005mol O₂，丙中精铜增重___________g。

【推荐2】某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:

(1)电极F的名称是__，电源B极的名称是__。
(2)甲装置中C电极的电极反应式是__；D电极的电极反应式是__。
(3)乙装置中电解反应的总化学方程式__。
(4)欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl=2AgCl＋H₂↑反应，则G电极的材料应是__(填化学式)。
(5)丁装置中装有Fe(OH)₃胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：__(填字母)。

【推荐3】回答下列问题
(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。
②在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是___________。
(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：，
①放电时，负极，则正极反应为___________
②放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

【推荐1】汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O；据此判断：
(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________
(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl₂时，理论上H₂SO₄的物质的量减小_______mol。
(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“-”的接线柱，下列说法中正确的是___________
A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
(5)充电时的阳极反应式是_________________________。

【推荐2】依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
   
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag^＋向_______ （填正极或负极）移动。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。
（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H₂+O^2--2e^-=H₂O； B极：O₂+4e^-=2O^2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。

【推荐3】铁是应用最广泛的金属，硫酸亚铁(FeSO₄)可用于治疗缺铁性贫血症，高价铁的含氧酸盐高铁酸钾(K₂FeO₄)可作为水处理剂和高容量电池材料。
(1)实验室配制FeSO₄溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是________。
(2)以FeSO₄为原料可制备碱式硫酸铁[Fe₄(OH)₂(SO₄)₅]、铁红、硫酸亚铁铵[NH₄)₂Fe(SO₄)₂，俗名摩尔盐]，物质间转化关系如图1所示。
   
①制备Fe₄(OH)₂(SO₄)₅时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因可能是________。
②向FeSO₄溶液中加入过量的NH₄HCO₃可制得FeCO₃，反应的离子方程式为________。
(3)隔绝空气条件下，FeSO₄分解时的物质转化关系如图2。
   
①固体氧化物M的成分可能有________(写化学式)。
②已知三种气体的部分性质如表所示：

物质	SO3	SO2	N2
熔点/℃	16.8	-72.4	-210
沸点/℃	44.8	-10	-195.8

利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在-72.4℃＜T≤44.8℃_______(填“能”或“否”)。C中试剂可能是________。
   
(4)与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作________材料(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为________。

【推荐2】（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)＝2PbSO₄(s)+2H₂O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO₄^2-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。
②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

(1)电极c为电子_______(填流入或流出)的一极，H⁺移向_______(填正极或负极)。
(2)气体a为_______(CH₄或O₂)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。