【推荐1】根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或”还原”)反应，电解质溶液是____。
(2)正极上出现的现象是____。
II.为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(3)丙装置中负极反应式为____，丁装置中负极反应式为____。
(4)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量____(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性____(填“增强”或减弱”)。
(5)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体____L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差____g。

【推荐2】原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_____。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为______。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。
(4)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能

【推荐3】某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）锌片上的电极反应式为_____．
（2）铜片上的现象是_____．
（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．
A．无水乙醇     B．醋酸溶液     C．CuSO₄溶液       D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．
A． NaOH+HCl═NaCl+H₂O             B． 2H₂+O₂═2H₂O
C． Fe+2FeCl₃═3FeCl₂                 D． 2H₂O═2H₂↑+2O₂↑

【推荐2】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe^2＋)增加了0.02 mol·L^－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe^2＋)＝________。
(3)根据(1)、(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________________，铁电极的电极反应式为_______________________________。因此，验证了Fe^2＋氧化性小于________、还原性小于________。

【推荐3】CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g^-1。
(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO₂)的催化作用下，CH₄与CO₂转化成乙酸，可实现“CO₂减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)。
①下列措施能够加快化学反应速率的是______。
a. 使用催化剂        b. 降低温度        c. 及时分离水
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。
a. 混合气体的质量不再变化                 
b. c(NO₂) = 2c(N₂)
c. 单位时间内生成1 mol CO₂，同时生成2 mol NO₂
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:

①b极电极反应式为_________。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O₂体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。

【推荐1】（1）用惰性电极电解CuSO₄溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极：__________， 阴极：______________。
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为_________（假设气体全部逸出）。
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_____

A．CuSO4

B．H2O

C．CuO

D．CuSO4·5H2O

（4）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如下：

负极电极反应式为_________________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。

【推荐2】CuSO₄溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究。
i. 下图是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。

①该原电池的正极为 ____ ，其外电路中的电子是从____ 极(填“Zn”或“Cu”)流出。
②电解质溶液乙是______溶液，Zn极的电极反应式是_______ 。
③如果盐桥中的成分是K₂SO₄溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____。
ii. 下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。

①同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Cu作____极，电极反应式为______，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极增重_____ g。Ⅰ中消耗氧气体积是_____L(标况下)。
②a处通入的是____(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是___。Ⅰ中的总反应方程式为___。                                             
③该同学若将Ⅱ中的两个电极都换成铂电极，当线路中有0.1mol电子通过时，测得溶液pH=______(100mL的CuSO₄溶液)，则Ⅱ中的总反应方程式为 _______ 。

【推荐3】人们常常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活和科研。请回答下列问题：
(1)已知：
反应I：
反应II：
写出与反应的热化学方程式___________。
(2)为实现低碳环保的目标，北京冬奥会各赛区推广使用氢氧燃料电池汽车。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下。
   
①a处通入的气体是___________(填化学式)，右侧的电极反应式为___________。
②若电路中通过电子，则负极消耗物质的质量为___________g。
(3)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：
   
①电极上发生的是___________反应。(填“氧化”或“还原”)
②外电路中，电子流动方向是___________(填字母)。
A．从电极流向电极　　 　　B．从电极流向电极
③电极上的电极反应式为___________。

【推荐2】离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的______极。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为______。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为___________mol。
(3)用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，化学方程式为______________________需要的试剂还有__________________。
a．KCl          b. KClO₃       c. MnO₂       d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象_______（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是________（用离子方程式说明）。

【推荐3】某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH₃OH)具有可燃性。

根据要求回答相关问题：
（1）写出装置甲中负极的电极反应式：___。
（2）装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：___。
（3）当装置甲中消耗0.05molO₂时，丙装置中阳极产生气体的体积___L(标况下)；
（4）装置乙中溶液的pH为___(溶液体积为200mL不变)。