【推荐1】有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是____(只答一点即可)。
(2)在101kPa下，1gH₂完全燃烧生成液态水放出143.9kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的生成物总能量____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物总能量。
②氢气的燃烧热为_____。
③该反应的热化学方程式为____。
④若1molH₂完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H－O的键能为463kJ·mol^-1，H－H的键能为436kJ·mol^-1，计算O=O的键能为_____kJ·mol^-1。
(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s)       △H₁=-72.5kJ·mol^-1
Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)       △H₂=-64.4kJ·mol^-1；
MgNi₂(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)       △H₃。
则△H₃=_____kJ·mol^-1。

【推荐2】Ⅰ. （1）下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________。
A.增大压强       B.增大反应物的浓度
C.升高温度       D.使用催化剂
（2）破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol^-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl   331。

则反应P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）=4PCl₃（s）的反应热△H=__________kJ·mol^-1。
Ⅱ.2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99 kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）图中C表示___________，E表示______________；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是____________       ；
（2）图中△H=_________kJ·mol^-1。

【推荐3】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)ΔH₃=+akJ·mol^-1

化学键	C—H	H—H	H—O
键能kJ/mol	b	c	d

(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H₂O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H₂O)=_____________

时间/min	0	10	20	40	50	60
n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO₂和H₂的体积分数比为1﹕4
c．混合气体的密度保持不变d．1molCO₂生成的同时有4molH-H键断裂
(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______