【推荐1】利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式为__________________．
（2）上述合成甲醇的反应为________反应（填“放热”或“吸热”）．   A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为____________．A、B两点对应的压强大小关系是P_A________P_B（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若反应达到平衡状态A时，保持容器体积及体系温度不变，再向容器中充入2mol CO（g）、4molH₂（g）、 2molCH₃OH（g）则平衡向______方向移动（填“正”或“逆”）
（4）通常状况下取一定量的甲醇充分完全燃烧生成27克的水，放出热量544.35KJ，请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式_______________________________________。

【推荐2】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_________(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝______________。
（3）N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_____。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________。

【推荐3】发射航天器常以联氨(N₂H₄)为燃料，NO₂为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达+22700°C，已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)ΔΔH=+67.7KJ/mol①
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-534KJ/mol②
H₂O(g)＝H₂O(1)ΔH=-44kJ/mol ③
2H₂O₂(1)＝2H₂O(1)+O₂(g)ΔH=-196.4KJ/mol④
1/2H₂(g)+1/2F₂(g)＝HF(g)ΔH=-269KJ/mol⑤
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)ΔH=-242KJ/mol⑥
请回答下列问题：
(1)对N₂H₄和NO₂反应的说法不正确的是___________。
A．N₂H₄与NO₂反应时NO₂作氧化剂
B．氮气既是氧化产物，又是还原产物
C．生成lmolN₂转移8mol电子
D．该反应的热化学方程式为2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol
(2)以往也曾用H₂O₂为助燃剂．试写出N₂H₄和H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式：____，若生成1mol液态水放出热量_________kJ。
(3)有人认为若用氟气代替NO₂作氧化剂，则反应释放的能量更大。试写出联氨与氟气反应的热化学方程式：____________。

【推荐2】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。
   
(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。
(3)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
①物质燃烧　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤食物因氧化而腐败　⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应

【推荐3】已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。

(1)该反应的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。
(2)写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式___________。
(3)关于热化学方程式：的说法正确的是___________。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应大于零

C．该反应的

D．该反应可表示水分解时的热效应

【推荐1】回答下列问题：
(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
(2)量取反应物时，取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，还需加入的试剂是___________(填序号)。
A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液   B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液   C．1.0gNaOH固体
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
(4)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度 t1/℃	终了温度 t2/℃	中和热 /kJ·mol-1
A．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL	13.0		ΔH1
B．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL	13.0		ΔH2

①甲在实验之前预计ΔH₁=ΔH_2.他的根据是___________；乙在实验之前预计ΔH₁≠ΔH₂，他的根据是___________。
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J·(g·℃)^-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH₁=___________；(已知溶液密度均为1g·cm^-3)
(5)若用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，测得的中和反应热数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】完成下列问题。
(1)用的盐酸与溶液混合进行中和反应的反应热的测定。实验装置如图所示：

①NaOH溶液过量的原因是_______。
②A的名称是_______。
(2)阳离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下：

①阳离子交换膜的作用是_______。
②d口流出的是_______。
③阴极的电极反应式是_______。
(3)铅蓄电池的总反应为，放电时正极的电极反应式是_______。
(4)氢氧燃料电池以KOH溶液作为离子导体时，负极的电极反应式是_______，以溶液作为离子导体时，正极的电极反应式是_______。