【推荐1】已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)   ΔH =－285.8 kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)   ΔH =－241.8 kJ/mol
③C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)   ΔH =－110.5 kJ/mol
④C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)     ΔH =－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。
（2）燃烧1 g H₂生成液态水，放出的热量为_________。
（3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H₂为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。

【推荐2】(1)101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，氢气的燃烧热△H =_______;氢气燃烧的热化学方程式为_______。
(2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母，下同）。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.一次性迅速倒入
C.分三次少量倒入
②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，一定条件下，在2 L密闭容器中进行实验，测得有关数据如下表所示：

物质	N2(g)	H2(g)	NH3(g)
起始(mol)	2	7	0
10 s(mol)			1.6
平衡时(mol)			2

则0〜10 s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______，该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ，从而达到反应气体循环利用的目的。

【推荐3】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
　ΔH＝88.6kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是________。
（2）已知CH₃OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－akJ·mol^－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________。

【推荐1】回答下列问题
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则S(单斜，s)、S(斜方，s)相比，较稳定的是___________[填“S(单斜，s)”或“S(斜方、s)”]。
(2)下表中的数据表示破坏化学键需消耗的能量(即键能，单位为)。

化学键
键能	436	431

热化学方程式：，则键的键能为___________。
(3)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)已知：


计算与反应生成的为___________(用含a、b、c的式子表示)。
(5)和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成理论上放出的热量为___________

【推荐2】（1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。
①石墨和金刚石________能量高，________更稳定。
②推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，________放出的热量多。
（2）①司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应为2CrO₃(红色)+3C₂H₅OH+3H₂SO₄====Cr₂(SO₄)₃(绿色)+3CH₃CHO+6H₂O。
被检测的气体的成分是_______，上述反应中的氧化剂是_______。还原剂是_______。
②1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________事实(填入编号)。
a.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色　b.苯能与H₂发生加成反应　c.苯没有同分异构体　d.邻二溴苯只有一种
现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__________________。

【推荐3】(1)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁_____△H₂(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)相同条件下，1 mol P₄所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
(3)已知P₄(白磷，s)4P(红磷，s)△H＝－17 kJ· mol^－1，比较下列反应中△H的大小：△H₁_____△H₂。
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)△H₁，
②4P(红磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)△H₂。
(4)已知：稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)△H＝－57.3 kJ· mol^－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。
(5)已知：28gFe(s)与CO₂(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

【推荐1】石灰石脱硫法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO₄ (s)＋CO (g) =CaO(s)＋SO₂ (g)＋CO₂ (g)   ΔH₁＝＋218.4 kJ·mol^－1(反应Ⅰ)，CaSO₄(s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO₂(g)   ΔH₂＝－175.6 kJ·mol^－1(反应Ⅱ)，结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO₄(s)与CaS(s)的反应的热化学方程式_______________。

【推荐2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ______________。
（3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据，计算并写出CH₄（g）与F₂（g）反应生CF₄（g）和另一种气体的热化学方程式：_________________________________；
（4）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)   ΔH ₁＝＋489.0 kJ· mol^－1，
C(s) ＋CO₂(g)＝2CO(g)     ΔH ₂ ＝＋172.5 kJ·mol^－1，则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为_______________________________________________________。
（5）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量m kJ和n kJ。又知一定条件下，Al能将C从CO₂置换出来，写出此置换反应的热化学方程式__________________；
（6）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH₄⁺(aq) 全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是________________________。

【推荐2】氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：

化学键	H—H	N≡N	N—H
E/kJ•mol-1	436	946	391

①已知：合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的活化能Ea=508kJ•mol^-1，则氨分解反应：NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)的活化能Ea=_____。
②图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据如图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：_____（保留3位有效数字）。

③依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N₂物质的量变化的曲线示意图_____。

（2）选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH₃)选择性地与NO_x反应。
①SCR脱硝技术中发生的主要反应为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1625.5kJ•mol^-1；氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO₂被Na₂CO₃溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____。

【推荐3】I.请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
(1)下列属于吸热反应的是___________（填序号）。
①酸碱中和反应                  ②燃烧木炭取暖               ③氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
④煅烧石灰石制生石灰        ⑤铝热反应                      ⑥碘升华
（2）已知H₂、O₂和H₂O分子中的化学键H-H、O=O、O-H键能分别为Q₁kJ/mol、Q₂kJ/mol、Q₃kJ/mol，由此可以推知下列关系正确的是___________（填字母编号）。
A. Q₁+ Q₂> Q₃ B. 2Q₁+ Q₂<4 Q₃ C. Q₁+Q₂>2Q₃ D. 2Q₁+Q₂<2Q₃
II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。
（4）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________。
（5）若将上述氢气燃烧反应设计成原电池，电解质溶液用KOH，请写出该电池负极的电极反应式：________________________，若电解质为熔融氧化物，产物在______极附近产生。