氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：
①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea=508kJ•mol-1，则氨分解反应：NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的活化能Ea=_____ 。
②图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据如图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____ （保留3位有效数字）。
③依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图_____ 。
（2）选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。
①SCR脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJ•mol-1；氨氮比
会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____ 。
②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____ 。
（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：
| 化学键 | H—H | N≡N | N—H |
| E/kJ•mol-1 | 436 | 946 | 391 |
①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea=508kJ•mol-1，则氨分解反应：NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=②图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据如图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
③依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图
（2）选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。
①SCR脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJ•mol-1；氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式
更新时间：2020-03-11 19:49:38
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________ 。
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）
则△H=_________ 。
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=
]的关系如图所示。
①X1_________ X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________ KB．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ mol•L-1·min-1。
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）
①b电极的名称是_________ ；
②产生丙烯的电极反应式为_______________ 。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）| 物质 | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
| 能量/kJ•mol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
则△H=
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=
]的关系如图所示。①X1
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）
①b电极的名称是
②产生丙烯的电极反应式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2
Ag2O +Zn+H2O，
回答下列有关问题：
(1)电池的放电过程是________ (填“①”或“②”)。
(2)该电池属于________ （填“酸”“碱”或“中”）性电池。
(3)反应①是________ （填“放热”或“吸热”）反应。
(4)写出充电时的电极反应式：
阳极：______________________ ，
阴极：______________________ 。
(5)充电时，电池的阳极应接电源的________ 极。
Ag2O +Zn+H2O，回答下列有关问题：
(1)电池的放电过程是
(2)该电池属于
(3)反应①是
(4)写出充电时的电极反应式：
阳极：
阴极：
(5)充电时，电池的阳极应接电源的
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】回答下列问题：
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3
A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：___________ ，A的转化率为___________ ；
②写出反应的化学方程式：___________
③B的起始的物质的量是___________ mol；平衡时体系内的压强为初始状态的___________ 倍。
(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________ ，原因是___________ 。
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)_______ 。
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液，
你认为可行的是___________ 。
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3
A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
②写出反应的化学方程式：
③B的起始的物质的量是
(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液，
你认为可行的是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可理论推算，回答下列问题。
(1)实验测得，1 g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________ 。
(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸气存在如下反应：
i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1
ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2
iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3
……
Iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用_____________ 反应的△H。(写化学方程式)
(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：
CuCl2(s)＝CuCl(s)＋
Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________ kJ·mol－1
(1)实验测得，1 g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸气存在如下反应：
i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1
ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2
iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3
……
Iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用
(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：
CuCl2(s)＝CuCl(s)＋
Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋
O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1
②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
③CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1
④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝____ kJ·mol－1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的Kp＝__ (用表达式表示)。
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是__ (填字母)。
A.单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因__ 。
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始
的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是__ 。
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1③CO(g)＋
O2(g)CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1④2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH4请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的Kp＝
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是
A.单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始
的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】请依据化学知识回答下列问题：
(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________ kJmol-1。
(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1
ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1
请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：______________________________________ 。
(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告，据此回答问题。
甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是________ (填“放热”或“吸热”)过程。
(4)25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________
(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为
(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1ii．2MnO (s)+ O2(g)
2MnO2(s) H2=+b kJmol-1请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：
(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告，据此回答问题。 | 1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2 球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中 NO2球的红棕色变深。 |
甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)
N2O4(g)向(4)25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的
_______ (填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是_______ 。
(2)相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则
_______ 0(填“>”或“<”)。
(3)实验测得，
完全燃烧生成
和
时放热23 kJ。该状态下
燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(4)已知在298.15 K、100 kPa条件下，
。
①结合表格数据计算a=_______ 。
②
、
和
的比热容分别为29.1、28.9和
。一定压强下
反应中，反应物[
]、生成物[
]的能量随温度T的变化示意图合理的是_______ (填标号)。
A.
B.
C.
D.
(1)在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的
(2)相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则
(3)实验测得，
完全燃烧生成和时放热23 kJ。该状态下燃烧热的热化学方程式为(4)已知在298.15 K、100 kPa条件下，
。①结合表格数据计算a=
| 化学键 |  |  |  |
键能 | a | 391 | 436 |
、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物[]、生成物[]的能量随温度T的变化示意图合理的是A.
B.C.
D.
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，
请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________ ；
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能______ kJ•mol-1
（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________ ；
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________ 。
请写出N2和H2反应的热化学方程式：
（2）若已知下列数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 435 | 943 |
（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是__________ ；仅发生离子键破坏的是__________ ；
（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________ ；
（3）N2的电子式为__________ ；Na2O2的电子式为___________ ；CO2的电子式为_________ ；
（4）用电子式表示MgCl2的形成过程_____________________ ；
（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出_____ 的热量。
（1）化学键没有被破坏的是
（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是
（3）N2的电子式为
（4）用电子式表示MgCl2的形成过程
（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知，SCR技术中的氧化剂为___ 。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶4时脱氮效果最佳，此时对应的脱氮反应的化学方程式为__ 。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___ 。
（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂下制备二甲醚，其反应为：2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH。
已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比
的变化曲线如图3所示。
①a、b、c按由大到小的顺序排序为_______ ；ΔH_______ 0(填“>”“<”或“=”)。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=__ 。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______ 。
A．一氧化碳的转化率减小
B．容器的压强增大
C．化学平衡常数K值减小
D．逆反应速率先增大后减小
E．混合气体的密度增大
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知，SCR技术中的氧化剂为
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为
（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂下制备二甲醚，其反应为：2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH。已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比
的变化曲线如图3所示。 ①a、b、c按由大到小的顺序排序为
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是
A．一氧化碳的转化率减小
B．容器的压强增大
C．化学平衡常数K值减小
D．逆反应速率先增大后减小
E．混合气体的密度增大
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________ 。
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)_____ c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是_____ (填序号)。
E.
(2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是_____ (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 _____ (填化学式)沉淀。
(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________ ,c(H2C2O4)___ c(C2
)(填“<”“>”或“=”)。
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是
| A．c(CH3COO-) | B．c(H+) | C．KW | D．醋酸电离平衡常数 |
E.
(2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是
(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系
)(填“<”“>”或“=”)。
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
（1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是__________
A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，这是因为__________
A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中水解，能起到酸的作用
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________ (用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_________________ 。
（4）工业上合成氨：N2(g)＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH<0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：__________________ _________________ 。
（5）已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-10 Ksp(BaCO3)=2.58×10-9 ，二者的溶解能力相差不大，但___________ 溶解能力相对更小。重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用_______________ 处理即可转化为易溶于酸的BaCO3 。总反应的离子方程式是：______________________ 。
（1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是
A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，这是因为
A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中水解，能起到酸的作用
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是
（4）工业上合成氨：N2(g)＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH<0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：（5）已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-10 Ksp(BaCO3)=2.58×10-9 ，二者的溶解能力相差不大，但
您最近一年使用：0次
