【推荐2】可通过与在碱性溶液中反应制备。和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。
(1)用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。
①时，分解放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_______。
②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______。
(2)用处理高氯废水中的有机物时，研究了“”和“”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率(废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率)。
①当废水时，仅使用处理高氯废水，有机物的氧化率较低，其原因是_______。
②当相同时，使用“”与“”处理高氯废水，废水中有机物的氧化率随废水的变化如题图所示。与“”体系相比，“”体系中有机物氧化率随着废水升高显著增大的可能原因是_______。

【推荐3】合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是__________________________。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______________________。
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝_________。
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：

物 质	燃烧热（kJ·mol－1）
H2(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH4(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O(g)在高温下反应的热化学方程式____________________________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_______________。

【推荐1】下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水　⑪NaOH 属于强电解质的有____；属于弱电解质的有：____。(填序号)

【推荐2】滴定是一种重要的定量实验方法：
I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。
(2)滴定前CH₃COOH的电离度为__________（电离度=×100%）。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na^＋)-c(CH₃COO^-)的精确值为__________mol/L。
Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度
(1)实验步骤：
①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
④滴定。当___________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
⑤重复②、③、④步骤3次。
数据记录如下：

滴定次数 实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

(2)数据处理：
根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L
(3)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水   
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

【推荐3】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为O的理由是_______；
(2)a、b、c三点溶液中c(H^＋)由小到大的顺序为_______；
(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_______；水的电离程度最大的是_______。
(4)若使c点溶液的c(CH₃COO^-)提高，溶液的c(H^＋)减小，可采取的措施是_______。
①盐酸       ②冰醋酸        ③固体KOH        ④加水       ⑤固体CH₃COONa ⑥Zn粒

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑥

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥

【推荐1】已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A.固体CH₃COOK       B.固体CH₃COONH₄
C.气体NH₃       D.固体NaHCO₃
(2)若_______(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_______(填“增大”减小”或“不变”)。(已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5)

【推荐2】已知25 ℃时0.01 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)你认为上述两种解释中_______(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.010 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH_______

A．固体NaOH	B．固体CH3COONH4
C．气体NH3	D．固体NaHCO3

(3)若_______(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：25 ℃时，0.01 mol·L^-1的氨水和醋酸的电离程度相同)

【推荐3】已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

(1)若把CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、HCO都看作是酸，酸性由强到弱的顺序是___。
(2)写出NaClO露置在空气发生反应的有关化学方程式__。

【推荐1】已知在25℃时，醋酸、氢氰酸和氢硫酸的电离平衡常数如表：

CH3COOH	HCN	H2S
Ka=1.75×10-5	Ka=6.2×10-10	Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13

请回答下列问题：
(1)写出H₂S的第二步电离平衡常数表达式K_a2=___。
(2)相同条件下，CH₃COO^-、CN^-、HS^-中结合H⁺能力最强的是__。
(3)如图表示25℃时稀释CH₃COOH、HCN的稀溶液，溶液pH随溶液体积的变化图象：

①曲线Ⅰ表示的酸是__(填化学式)。
②A、B、C三点中，溶液的导电能力最强的是__(填字母)。
(4)25℃时，pH相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液，其物质的量浓度的关系是：c(CH₃COONa)__c(NaCN)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)25℃时，下列关于NaHS和Na₂S的说法正确的是__(填序号)。
A．NaHS溶液呈碱性
B．NaHS溶液中存在：c(HS^-)+c(OH^-)=c((Na⁺)+c(H⁺)
C．Na₂S溶液中加入少量NaOH固体，Na₂S的水解程度增大
D．Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合，有气体和沉淀生成
(6)在工业废水处理中可以用Na₂S作沉淀剂，将Cu²⁺转化为CuS除去。常温下，K_sp(CuS)=6.3×10^-36，向c(Cu²⁺)=0.030mol/L的废水中加入Na₂S固体(溶液体积无变化)，当Cu²⁺刚开始沉淀时，废水中的c(S^2-)=__mol/L。

【推荐2】含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：
(1)亚氯酸钠()是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_______，其水溶液显碱性的原因为_______，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_______。
(3)是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为通入中可得，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)一定条件下，与硫酸酸化的草酸()溶液反应可制备，该反应的离子方程式为_______。
(5)溶液可以用来检验水溶液中的或。若向悬浊液中加入溶液，可把转化为，已知达到平衡时，，已知，则_______。(保留两位有效数字，不写单位)

【推荐3】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离常数(用K_a表示)。下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离方程式	电离平衡常数Ka
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.96×10-5
HClO	HClOClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++HCO HCOH++CO	Ka1=4.4×10-7 Ka2=5.6×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO	Ka1=7.1×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.2×10-13

回答下列问题：
(1)若把CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、HCO、H₃PO₄、H₂PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是___________(填化学式)
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为___________。
(3)计算该温度下0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c(H⁺)= ___________mol/L
(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V₁，V₂，则大小关系为：V₁___________V₂(填“>”、“<”或“=”)
(5)已知100℃时，水的离子积常数K_w=1.0×10^-12，pH=3的CH₃COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈___________性；
(6)等浓度的①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HSO₄、③NH₄HCO₃、④NH₄Cl、⑤NH₃·H₂O溶液中，NH浓度由大到小的顺序是：___________。
(7)0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列关系式正确的是___________。

A．c (CO) + c (HCO) + c (H2CO3) + c (Na+) = 0.3mol/L

B．2 c (Na+) + c (H+) = c (OH-) + c (CO) + c (HCO)

C．c (Na+) > c (CO) > c (HCO) > c (OH-) > c (H+)

D．c (HCO) + c (H2CO3) + c (H+) = c (OH-)