1 . 现代社会的一切活动都离不开能量。
(1)氢气是一种清洁能源，如图是H₂和O₂反应生成H₂O的能量变化图，由图可知，反应4H₂O(l)=4H₂(g)+2O₂(g)的△H=________。

(2)利用原电池原理消除污染物，既可以变废为宝，也可以回收能源。利用反应NO₂+NH₃→N₂+H₂O(未配平)消除NO₂的简易装置如图所示。

①电极b的反应式为______，消耗标准状况下44.8LNH₃时，n(NO₂)_清除=______mol。
②图中的离子交换膜若是阳离子交换膜(仅允许阳离子通过的膜)，则装置右室中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。某校兴趣小组在探究化学反应速率的影响因素时设计了如下的实验。(已知反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O)；

实验	温度	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)
ⅰ	25	15	0.20	20	0.3	15
ⅱ	25	30	0.10	10	0.5	x
ⅲ	35	20	0.15	20	0.3	10
ⅳ	35	10	0.30	10	0.5	30

①x=_______。
②实验ⅰ、ⅱ探究的是_________。
③上述各组实验中最先出现浑浊的是_______(填序号)。

3 . 回答下列问题
(1)下列各组物质：①和；②和；③氕、氘、氚；④和；⑤乙烷和丁烷；⑥和。
互为同分异构体的是__________（填序号，下同），互为同位素的是__________，互为同素异形体的是__________，是同系物的是__________。
(2)价类二维图是学习元素及其化合物的重要方法，部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。

①以上物质中可用作制冷剂的是__________（写化学式）。
②d__________（填“属于”或“不属于”）酸性氧化物。
③实验室用如图装置制备a，请写出相应的化学方程式：______________________________。
④的转化是工业制硝酸的基础反应之一，写出该转化相应的化学方程式：_______________。

4 . 某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
(1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

A．C7H12O2

B．C6H14

C．C6H14O

D．C7H14O3

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为_______。
(3)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。
(4)有机物B可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的B为无色黏稠液体，易溶于水。为研究B的组成与结构，进行了如下实验：
①B的质谱如图1，则B的相对分子质量为：_______。

②将有机物B置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0gH₂O和17.6gCO₂，消耗氧气13.44L(标准状况下)，则B的实验式为：_______。
③B的红外光谱如图2，写出B中含有的官能团_______。

④B的核磁共振氢谱如图3(面积比为2：3)：综上所述，B的结构简式为_______。

5 . 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(1)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。
(2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________，其中催化剂是___________。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。

6 . 按要求回答下列问题
(1)2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。

①羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为_______。
②羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有_______种空间运动状态。
③羟基氯喹分子中C原子的杂化类型为_______。
④所有N原子的VSEPR模型为_______。
⑤请在答题卡中，用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子_______。
⑥下列现代分析手段中，可用于检测羟基氯的晶体结构是_______。
A．X射线衍射　　　B．原子光谱　　　C．元素分析　　　D．红外光谱
(2)“立方烷”是合成的一种烃，其分子为正方体结构，其碳骨架结构如下图所示，则：

①写出立方烷的分子式_______。
②立方烷的二氯代物有_______种同分异构体。

8 . A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系

请回答下列问题：
(1)B、D中官能团的名称：B___________       C___________；
(2)指出下列编号对应反应的反应类型：⑥___________；
(3)I是F的同系物中最简单的有机物，I的电子式为___________；写出I和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：___________；
(4)H与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出H的结构简式：___________；
(5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②___________；
(6)的一氯代物有___________种。

9 . 回答下列问题：
(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生,若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．
(2)高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：．放电时，负极反应式充电为___________________，
(3)实验小组对可逆反应进行探究。时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y,测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度与时间的关系如图所示．

①内的反应速率____________________；
②为提高此反应的速率，下列措施可行的是_________（填字母代号）；
A．移出Z        B．使用适合催化剂       C．降低温度       D．增大压强
③该反应达③最大限度时Y的体积分数为_____________________；
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是_____________________；
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变       B．容器内压强不再发生变化
C．                                                       D．X的体积分数不再改变

10 . X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。回答下列问题：

元素	X	Y	Z	W
相关信息	短周期元素，最高化合价为+7价	基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子	核外电子共有15种运动状态	能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，WX2溶液呈浅绿色、WX3溶液呈黄色

(1)W的基态原子电子排布式为_______，X、Z两种元素简单氢化物的稳定性顺序为_______(用化学式填写)。
(2)化合物YX₄、ZX₃、ZX₅(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型分子构型是正四面体的是_______(填化学式，下同)，不是sp³杂化的是_______，ZX₃属于_______(极性分子、非极性分子)。
(3)已知WX₃的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX₃的晶体类型为_______。
(4)Z原子的价电子轨道表示式为_______。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为_______；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为N_A，则其体心立方晶体的晶胞密度可表示为_______g/cm³(列出计算式)。