2 . ．根据题意解答。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。
①煅烧石灰石     ②木炭燃烧     ③炸药爆炸     ④酸碱中和     ⑤生石灰与水作用制熟石灰     ⑥食物因氧化而腐败
(2)某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁>E₂，则该反应为___________热反应。
．如图所示为原电池装置。

(3)其中铜作___________(填“负极”或“正极”)，铁的电极反应式是___________，在铁电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

3 . 完成下列问题。
(1)从结构上分析基态、，___________相对更稳定，原因是___________。
(2)苯胺()中C与N原子的杂化类型分别为___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺___________甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
(3)磷元素可以形成多种含氧酸，已知次磷酸()为一元弱酸，其结构式为：___________。
(4)砷(As)与硒(Se)同周期且相邻，比较它们的第一电离能大小___________，并说明原因___________。
(5)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

4 . 完成下列问题。
(1)计算下列分子或离子中中心原子的价电子对数。
①___________②___________③___________④___________。
(2)计算下列微粒中中心原子的孤电子对数。
①___________②___________③___________。
(3)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。
①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。
(4)3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，1个该有机物分子中含有___________个手性碳原子，其中中N原子的杂化轨道类型是___________。
(5)青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子结构如右图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。

6 . 空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，其中的可以直接供人类呼吸使用。在一定条件下与人类呼出的反应生成和，然后又可以电解产生。这样就可以形成一个循环的反应链。
1．固态二氧化碳可用作制冷剂，属于___________。

A．化合物

B．氧化物

C．盐

D．有机物

2．氢气可作为汽车的能源，反应为。下列说法正确的是___________。

A．是氧化剂	B．中氢元素被氧化
C．发生还原反应	D．是氧化产物又是还原产物

3．在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是___________。

A．该反应属于吸热反应	B．断开氧气中的化学键会放出能量
C．形成H—O吸收能量	D．反应物的总能量大于生成物的总能量

4．和反应生成和的反应为。下列关于该反应的说法正确的是___________。

A．合适的催化剂能加快反应速率	B．适当升高温度会加快化学反应速率
C．移除能减慢化学反应速率	D．达到化学平衡时，不能全部转化为

5．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是___________。

A．该电池的总反应：

B．该电池工作时化学能转化为电能

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液

7 . 完成下列问题。
(1)、常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___________，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)原子或离子半径的比较(以下均填：“>”或“<”)
①___________
②_________________________________。
③___________r(Rb⁺)，___________。
④______________________。

8 . 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：
(1)自然界的氮循环如下图所示，①②③中属于自然固氮的过程为___________，该图是中人工固氮对应的反应方程式为___________。

(2)在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：___________。
(3)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以NH₃、NH存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。
①还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量Na₂SO₃、图2为同时加过量Fe粉与Na₂SO₃时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。

分析上述图像，图1中生成N₂的离子方程式为___________；图2中内发生主要反应的离子方程式为___________。
②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N₂。已知氧化性：，还原性：NH₃>NH。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因是___________；当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而下降，原因是___________。

9 . 根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

(1)X的化学式为___________，从化合价上看，X 具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为___________；下列试剂不能用于干燥NH₃的是 ___________(填字母)。
A．浓硫酸          B．碱石灰        C．NaOH固体          D．无水CaCl₂
(3)设计从出发经过3步反应制备硝酸的路线___________(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为___________。
(4)稀硝酸具有强氧化性，其与铜反应的化学方程式为___________。当有4 mol HNO₃参与反应，转移的电子的物质的量为___________mol。

10 . 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
(1)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是___________(选填字母序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO3

(2)用下图所示装置制备纯净的SO₂(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为___________，装置的连接顺序为：a →___________→e(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)工业回收利用SO₂的一种途径为：SO₂(NH₄)₂SO₃(NH₄)₂SO₄。
①写出少量SO₂通入氨水发生的离子方程式___________。
②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH₄)₂SO₃的氧化率α，设计了以下实验方案。
[提示：氧化率 ×100%]
【方案一】一定条件下向100mL 1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。则 (NH₄)₂SO₃的氧化率α = ___________。
【方案二】一定条件下向100mL c₀mol·L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液(经H₂SO₄酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn²⁺。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO₄溶液的体积是V mL。该滴定过程反应的离子方程式为___________，(NH₄)₂SO₃的氧化率α = ___________。