回答下列问题。
(1)理论上不能设计为原电池的化学反应是___________ 。
a．
b．
c．
d．
(2)某小组为探究
与
能否发生氧化还原反应，设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和
溶液的琼脂)。该装置石墨棒上发生的电极反应式为___________ ，盐桥中
向___________ 烧杯移动(填“甲”或“乙”)。___________ ，B电极的电极反应方程式为___________ 。
为电解质。工作时负极的电极反应式___________ 。
(5)汽车尾气中含有的
是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气史含量，其工作原理如图所示：
电极为___________ (填“正极”或“负极)，
电极上发生的电极反应式为___________ 。
(1)理论上不能设计为原电池的化学反应是
a．
b．
c．
d．
(2)某小组为探究
与能否发生氧化还原反应，设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和溶液的琼脂)。该装置石墨棒上发生的电极反应式为向
为电解质。工作时负极的电极反应式(5)汽车尾气中含有的
是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气史含量，其工作原理如图所示：
电极为电极上发生的电极反应式为
更新时间：2024-05-13 11:34:48
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动
(1)如图为该实验小组设计的原电池装置，Fe电极的电势______ (填“高于”或“低于”)石墨的。反应前，两电极质量相等，一端时间后，两电极质量相差24g，则导线中通过_______ mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应式为_________ ，该电池电流由_______ (填“铁”或“石墨”下同)电极经外电路流向_____ 电极；
(3)用吸管吸出少许铁片附近的溶液置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_____ 。
(1)如图为该实验小组设计的原电池装置，Fe电极的电势
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应式为
(3)用吸管吸出少许铁片附近的溶液置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。
回答下面问题：
(1)结合图示，下列说法正确的是_______ (填序号)。
①燃烧时化学能可以转化为热能
②光能(或电能)可以转化为化学能
③减少碳排放有利于缓解全球变暖
④风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放
Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇
的重要反应，在2L密闭容器中，充入
和
，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如右图所示：
(2)该反应的化学方程式为_______ 。
(3)反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______ 
。
(4)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a．单位时间内消耗1mol，同时生成1mol
b．的物质的量保持不变
c．密闭容器内气体压强不发生变化时
d．密闭容器中
不发生变化时
(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积和的物质的量)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是_______ 。
(6)写出甲醇充分燃烧的化学方程式_______ 。该反应在特殊装置中可以实现原电池反应，分析原因是_______ 。惰性负极上应当通入的物质是_______ (填化学式)。
回答下面问题：
(1)结合图示，下列说法正确的是
①燃烧时化学能可以转化为热能
②光能(或电能)可以转化为化学能
③减少碳排放有利于缓解全球变暖
④风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放
Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇
的重要反应，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如右图所示：(2)该反应的化学方程式为
(3)反应开始至2min末，以
的浓度变化表示该反应的平均速率是。(4)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
a．单位时间内消耗1mol
，同时生成1molb．
的物质的量保持不变c．密闭容器内气体压强不发生变化时
d．密闭容器中
不发生变化时(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积和
的物质的量)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是(6)写出甲醇
充分燃烧的化学方程式
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的___________ 极，发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应是___________ 。
③溶液中H+向___________ (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是___________ (填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________ 。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________ mol。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________ (填序号，下同)，负极材料是___________ 。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的
②Cu棒上发生的电极反应是
③溶液中H+向
(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是
和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为
。回答下列问题：
(1)Zn是_________ 极，发生_________ 反应，该电池的正极反应式为___________________________ 。
(2)电池内部电流方向是从_________ (填“”或“Zn”，下同)极流向_________ 极，当外电路中有1mol 
通过时，负极消耗的物质的质量是_________ g。
(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：(1)Zn是
(2)电池内部电流方向是从
”或“Zn”，下同)极流向通过时，负极消耗的物质的质量是(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】能源是现代社会发展的支柱之一。请回答下列问题：
(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________ (填字母)。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________ (填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是____________ 。
(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是___________ ，正极上 能够观察到的现象是____________________ ，正极的电极反应式是___________________ 。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出标准状况下气体__________ L。
(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是
(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题：
(1)电流从____ (选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向______ 侧电极。
(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用______ 离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。
(3)A电极上的电极反应式为___________________________ 。
(4)当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为________ 摩尔。
(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出阴极反应式：____________________________ 。
(1)电流从
(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用
(3)A电极上的电极反应式为
(4)当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为
(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出阴极反应式：
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_____________ ；电解质溶液Y是_______________ 。
（2）银电极为电池的______ 极，发生的电极反应式为_______________________ ；X电极上发生的电极反应为_______________________________________ 。
（3）盐桥中______ （选填“阳离子”或“阴离子”）向硫酸铜溶液方向移动。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是
（2）银电极为电池的
（3）盐桥中
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列变化中，属于吸热反应的是_______ 。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥
与
的反应；⑦干冰汽化。
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______ (填“一定”或“可能”)是放热反应。
(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和
，电解液为硫酸。
①铅蓄电池属于_______ (填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______ (填“正”或“负”)极。正极反应方程式为_______
②充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______ 。
③乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式_______ ，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为_______ 。
(1)下列变化中，属于吸热反应的是
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥
与的反应；⑦干冰汽化。(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水
(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和
，电解液为硫酸。①铅蓄电池属于
②充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为
③乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】观察图A、B，回答下列问题：
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______ (填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______ 。
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______ 、________ 。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===
+6H2O。则下列说法正确的是______ (填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===
+6H2O。则下列说法正确的是①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
您最近一年使用：0次
