【推荐1】某原电池装置如图所示。

（1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______ （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。
（3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)石墨电极(C)作_______极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______。

(2)若消耗(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_______L。乙池中总反应的离子方程式_______。
(3)若丙中以稀为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为_______。

【推荐3】原电池电源在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。
(1)某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是_______(填“锌”或“铜”)；溶液中硫酸根向_______(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了_______mol电子。
   
(2)如图所示，运用原电池原理可将SO₂转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。则电极a是该原电池的_______极(填“正”或“负”)，b电极反应式为_______，生产过程中H⁺向_______(填“a”或“b”)电极区域运动。
   
(3)铅酸蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。放电时_______(化学式)被还原，负极的电极反应式为_______，正极质量_______(填“增重”或“减轻”“不变”)。
(4)燃料电池应用前景更加广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，则燃料在电池_______(填“正极”或“负极”)通入。在碱性溶液燃料电池中氧气参与反应的电极反应式为_______；若用C₂H₆为燃料时酸性电解质中负极反应式为_______。

【推荐1】(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH^-)将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
锌为____极，该电极上发生_______反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为_______。

【推荐2】完成下列问题
(1)绿色电源“直接二甲醚()燃料电池”的工作原理如图所示：

的移动方向为由___________(填“A”或“B”，下同)电极到___________电极。写出A电极的电极反应式： ___________。
(2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。

①a是直流电源的___________极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为___________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。

【推荐3】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液氢离子浓度均减小
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向
F．乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______；乙为_______。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：_______，总反应：_______。当电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

【推荐1】某原电池如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl。

(1)放电时，交换膜____(“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成；若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应____(“会”或“不会”)随之改变。
(2)当电路中转移0.01mole^-时，交换膜左侧溶液中约减少____mol离子。

【推荐2】回答下列问题：
(1)高铁电池是一种能量密度大的新型二次电源，被广泛应用于电动公交车。我国在高铁电池研究方面居于世界领先水平。如图是某高铁电池与某常用的高能碱性电池的放电曲线对比示意图。请回答：

①高铁电池的优点是：_____。
②某高铁电池可发生如下反应：2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，则放电时的正极反应式：_____。
(2)我国自行设计并使用的蛟龙号载人深海潜水器使用了性能优越的Al－Ag₂O电池。其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：_____。

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。根据上述情况判断：
①该蓄电池充电时，Pb极应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)，正极附近溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是_____。

【推荐3】化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
(1)一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO₂的电池，工作原理如下图所示。

①电子由电极___________流向电极___________。
②理论上每消耗1 molO₂，可产生H₂SO₄质量为___________g。
(2)如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的正极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀ +2AgCl。
①该电池负极的电极反应式为___________。
②电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)。
③外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是___________mol。