【推荐3】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的H^＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为： ________
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐1】利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为。正极电极反应式为_______。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
   
①氢氧燃料电池的正极反应式是_______。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)图中甲池的总反应式为。
   
①甲池中负极上的电极反应式为_______。
②乙池中石墨电极上发生的反应为_______。
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_______。
A．       B．       C．       D．
(4)某科研小组用为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用、和来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______。
②用溶液充分吸收得溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_______。
   

【推荐2】现有反应：
A.CaCO₃CaO+CO₂↑ B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
C.C+CO₂ 2CO D.2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_______(填反应序号)。

(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是_______(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：
①负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为_______。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 _______ (填序号)。     
a.溶液增重32.5 g       b.溶液增重31.5 g       c.析出1g H₂ d.析出11.2LH₂
(3)对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO₄溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

反应速率变快的原因是_______(填序号)。

A．CuSO4作催化剂

B．加入硫酸铜溶液增大了c()

C．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池

D．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积

【推荐1】(1)某甲醇-空气燃料电池的工作原理如图1所示箭头丧示物质的进入或排出：

①甲电极为该燃料电池的 _______ 选填“正极”或“负极”，该电极的电极反应方程式为 _______ 。
②用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的溶液，若阴极增重，则理论上消耗甲醇 _______ g。
(2)尿素树脂生产过程中所排放的废水中往在含有甲醇，这种含甲醇的废水会对环境造成污染。向该废水中加入一定量的酸性溶液，然后采用图2所示装贸进行电解即可除去甲醇，除甲醇的原理：电解产物将废水中的甲醇氧化为。
①阳极反应式为 _______ 。
②请用离子方程式表示该法除甲醇的原理为 _______ 。
③排放该电解后的废水的铁质管道易被腐蚀，除与发生置换反应外，还发生电化学腐蚀，发生还原反应的电极反应式为 _______ 。

【推荐2】某课外活动小组同学用如图所示装置进行实验，试答下列问题：
(1)①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的____腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。

(2)硝化学式Na₂SO₄•l0H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为___。
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___。
④已知H₂的燃烧热为285.8kJ⋅mol⁻¹，则该燃料电池工作产生36gH₂O时，理论上有___kJ的能量转化为电能。

【推荐3】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl₂溶液的装置如图乙所示。

(1)甲中b电极称为___极(填“正”或“负”)。
(2)乙中d电极发生___反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)当燃料电池消耗0.15molO₂时，乙中电极增重___g。
(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH^-通过阴离子交换膜向___电极方向移动(填“a”或“b”)。
(5)燃料电池中a的电极反应式为___。

【推荐1】应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。
(3)乙中正极反应式为___________；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为___________。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，阴极的电极反应式是___________。

【推荐2】Ⅰ某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题甲、乙、丙三池中溶质足量,当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)写出甲池中A电极的电极反应式____________。
(3)丙池中F电极为______ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为_________。
(4)当乙池中C电极质量减轻时,甲池中B电极理论上消耗的体积为____mL(标况)。
(5)一段时间后,断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____ (填选项字母)。
A.Cu                                        
Ⅱ控制适合的条件,将反应,设计成如上图所示装置。请回答下列问题：

(6)反应开始时,乙中石墨电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_______。盐桥中的__ (填“阳”或“阴”)离子向甲溶液方向移动。
(7)电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入固体,则甲中的石墨作______ 填“正”或“负”极,该电极的电极反应式为_______________。
(Ⅲ)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 。
(8)放电时负极反应为______, 充电时阳极反应为_______,放电时正极附近溶液的碱性___选填“增强”“减弱”或“不变”。

【推荐3】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_______________、_______________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是_____，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
_____（法拉第常数F=9.65×l0⁴C.mol^-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为___L(标准状况)。