目前，第三代混合动力车已经投入市场，成为能源改革的典范。
(1)混合动力车一般使用镍氢电池，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池的充放电反应式为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。请写出该电池放电时正极的电极反应方程式：_____ 。
(2)为实现电池的安全性，科技工作者开发出利用稀土金属氧化物作为固体电解质的氢气—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。写出该电池放电时的负极反应方程式：_____ 。
(1)混合动力车一般使用镍氢电池，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池的充放电反应式为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。请写出该电池放电时正极的电极反应方程式：(2)为实现电池的安全性，科技工作者开发出利用稀土金属氧化物作为固体电解质的氢气—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。写出该电池放电时的负极反应方程式：
更新时间：2023-01-10 14:22:03
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，
①铜是______ 极，发生_______ 反应，电流的方向从___ 极到____ 极；锌是______ 极，发生_______ 反应，电极反应式是_________________________ 。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量__________ （填增加或减少）________ g
③铜片上析出__________
①铜是
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量
③铜片上析出
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适中
(0.65)
【推荐2】如图，请回答下列问题：
（1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是___ （填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是___ ，b电极发生的反应类型是____ （填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，写出该原电池总的离子反应方程式：____ ，正极的电极反应式为____ 。当a极溶解的质量为6.5g时，有_____ mol电子通过导线。
（1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是
（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，写出该原电池总的离子反应方程式：
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(0.65)
解题方法
【推荐1】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_______ ，
(2)正极反应式为_______ 。总反应式为_______ 。
(3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ. 
①反应Ⅰ中的氧化剂是_______ ，反应Ⅱ中的还原剂是_______ 。
②已知LiH固体密度为
，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______ 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为_______ mol。
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是
(2)正极反应式为
(3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ. ①反应Ⅰ中的氧化剂是
②已知LiH固体密度为
，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】现有如下两个反应：
a.
；
b.
(1)反应__________ (填字母)不能设计成原电池，原因是____________________ 。
(2)根据上述能设计成原电池的反应，画出简单的原电池实验装置图____________________ ，并注明电极材料和电解质溶液。写出正极的电极反应式________________________ 。
a.
；b.
(1)反应
(2)根据上述能设计成原电池的反应，画出简单的原电池实验装置图
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(0.65)
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【推荐3】回答下列问题：
(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为
)的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是_______ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.读取混合液的最高温度记为终点温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定
溶液的温度
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
kJ/mol
反应Ⅲ：
kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：_______ 。
(3)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫做键能。已知下表中所列键能数据，则
_______ kJ/mol
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为_______ ，若将负极材料改为
，写出其负极反应方程式_______ 。
(5)一定条件下，在水溶液中均为1mol的下列离子
、
、
、
、
的能量(kJ)相对大小如图所示，则
的_______ kJ/mol。
(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为
)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.读取混合液的最高温度记为终点温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定
溶液的温度(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
kJ/mol反应Ⅲ：
kJ/mol反应Ⅱ的热化学方程式：
(3)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫做键能。已知下表中所列键能数据，则
| 化学键 |  |  |  |
| 键能/kJ/mol | a | b | c |
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为
，写出其负极反应方程式(5)一定条件下，在水溶液中均为1mol的下列离子
、、、、的能量(kJ)相对大小如图所示，则的
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(0.65)
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【推荐1】锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质
溶于混合有机溶剂中，
通过电解质迁移入
晶格中，生成
。回答下列问题：
(1)锂的原子结构示意图为___________ ，锂在空气中燃烧，产物为___________ (填化学式)。
(2)该电池中作正极的是___________ (填“a”或“b”)，电池负极反应式为___________ 。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？回答“是”或“否”，并说明理由：___________ 。
(4)可与
和
在高温下反应，生成
、
和
，反应的化学方程式为___________ 。在酸性溶液中歧化，生成
和的物质的量之比为___________ 。
溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：(1)锂的原子结构示意图为
(2)该电池中作正极的是
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？回答“是”或“否”，并说明理由：
(4)
可与和在高温下反应，生成、和，反应的化学方程式为在酸性溶液中歧化，生成和的物质的量之比为
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【推荐2】（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池: Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____ 极; 电池工作时，电子流向____ 极(填“正”或“负”)。
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________ 总反应是________________________
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是
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解题方法
【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
①HS-在硫氧化菌作用下转化为
的电极反应式是_______ 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______ 。
(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放电过程中，Li+向_______ (填“负极”或“正极”)移动。
②负极反应式为_______ 。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_______ gPb。
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。
①a电极的电极反应式是_______ ；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______ 。
(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
①HS-在硫氧化菌作用下转化为
的电极反应式是②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是
(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放电过程中，Li+向
②负极反应式为
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。
①a电极的电极反应式是
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是
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