【推荐1】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要___，形成化学键要___。
（2）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH₁=-197kJ/mol；
②H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₂=-44kJ/mol；
③2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)ΔH₃=-545kJ/mol。
写出SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是____。
（3）已知一定条件下，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为_____。
A.98.32kJ        B.196.64kJ/mol          C.＜196.64kJ        D.＞196.64kJ

【推荐2】I.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水

B．浓硫酸和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

II.研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(3)已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________。
②CO的燃烧热△H=_______kJ·mol^-1。
(4)以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为_______。
②第二步反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。

【推荐1】化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。

回答下列问题：
（1）上图中C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若将反应Cu +2Ag⁺=2Ag +Cu²⁺按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole^-流过时，正极生成银的质量为________________。
（3）下图为甲烷（CH₄）燃料电池的构造示意图，d 电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。

【推荐2】依据原电池原理，回答下列问题：

如图是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的()。
(1)c电极为_______(填“正”或“负”)极。
(2)d电极上的电极反应为_______。
(3)如果消耗甲烷，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

【推荐3】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。
A. Q₁+ Q₂> Q₃      B. 2Q₁+ Q₂<4 Q₃        C. Q₁+Q₂>2Q₃          D. 2Q₁+Q₂<2Q₃
(3)用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________，铜片表面析出了氢气____L（标准状况）。

【推荐2】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

(1)请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________；
(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________。

【推荐3】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是_______________； 在 0~5min   内，反应速率变化的原因是______________________________________________________________________________________
(2)在 2~3 min   时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：
A．蒸馏水       B．Na₂SO₄ 溶液       C．NaOH 溶液       D．H₂SO₄ 溶液       E．Na₂CO₃
你认为可行的是(填编号)_______________。
(4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。

此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；
若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________mol，溶解了Zn______________g．