【推荐1】空气污染问题日益引起全民关注。
（1）汽车尾气中存在大量的CO、NO、NO₂和碳氢化合物，可采用铂等贵金属作为催化剂，使CO和NO转化为无毒的气体，请写出其化学方程式____________________________
（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫 （SO₂、SO₃）和氮 （NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄ 和Ca（NO₃）₂  。 
 
①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂ 溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为 ____________________________、 ______________________________
②CaSO₄ 可以调节水泥的硬化时间。尾气中 SO₂ 与石灰乳反应生成CaSO₄ 的化学方程式为___________________________
③ Ca（NO₃）₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等.尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca（NO₃）₂的化学方程式 ___________________________
（3）还可用NaClO₂溶液（溶液呈碱性）作为吸收剂，对含有SO₂和NO_X的燃煤烟气进行脱硫、脱硝。（已知：酸性条件下，ClO₂^-会转化成ClO₂和Cl^-。ClO₂是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化SO₂或NO_X）在鼓泡反应期中通入含SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液的浓度为5×10^-3mol·L^-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_____________________________。增加压强，NO的转化率_______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“提高”、“不变”或“减小”）。

【推荐2】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol肼与足量H₂O₂反应，生成水蒸气和氮气，放出256.625 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为：_________________。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44 kJ/mo则16 g肼与足量液态H₂O₂反应生成液态水时放出的热量是_________________。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体之外，还有一个很大的优点是：_________________。
(4)发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH=+66.4 kJ·mol^－1；N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－534 kJ·mol^－1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。
(5)已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)   △H=+489.0 kJ·mol^－1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－283.0 kJ·mol^－1
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5 kJ·mol^－1
则4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)   △H=_________。
(6)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁______ΔH₂。(填“＞”“＜”或“=”)

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应的△H_____ 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反应物的总键能为 _____。
③写出该反应的热化学方程式 ___________。
(2)已知拆开键、键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为 ___________。
(3)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①
②
③
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H₄=-1048.9kJ·mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=___________，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为 ____________。(至少答两条)

【推荐3】化学变化过程中均存在物质变化与能量变化。
(1)某化学兴趣小组进行如图所示实验装置，以验证此结论。
   
请回答下列问题：
①进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到___________；装置a中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计中水银液面变化是___________。
②下列化学反应中的能量变化关系与图c相符合的是___________。
A．       
B．天然气的燃烧
C．       
D．
(2)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2 mol NO气体(选“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应的反应物的总能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量。
   
(3)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。
   
①甲池中，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②乙池中铝片为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

【推荐1】氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
(1)目前人工固氮最有效的方法是___________(用一个化学方程式表示)。
(2)自然界发生的一个固氮反应是N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，已知N₂、O₂、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ∙mol^-1、498 kJ∙mol^-1、632 kJ∙mol^-1，则该反应的ΔH =___________kJ∙mol^-1.该反应在放电或极高温下才能发生，原因是___________。
(3)100kPa时，反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂(g) N₂O₄(g)中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
   


①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)达到平衡时NO的转化率，则___________点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时，2NO₂(g) N₂O₄(g)平衡体系中N₂O₄的物质的量分数为___________，N₂O₄的分压p(N₂O₄)=___________ kPa，列式计算平衡常数K_p=___________。(K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③ 100kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mLO₂混合后最终气体的体积为___________mL。
(4)室温下，用注射器吸入一定量NO₂气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐___________(填“变深”或“变浅”)，原因是___________。[已知2NO₂(g) N₂O₄(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
   

【推荐2】已知下列反应的反应热数值正确，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________。(填序号，下同)
(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是_________________________________；
上述反应中，表示中和热的热化学方程式是______________________。
已知热化学方程式：；

(3)则金刚石转化为石墨的热化学方程式为___________，由热化学方程式可知更稳定的碳的同素异形体是___________。
(4)已知，用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式_______________________。
(5)已知：

、和键的键能分别为、和，则a的值为________。

【推荐3】回答下列问题
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为___________。
(2)酸雨的___________5.6（填“>”、“<”、“=”）。
(3)的电子式___________。
(4)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，化学方程式为___________。
(5)己知：①
②
则的___________。

【推荐1】（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
②1mol全部氧化成的热化学方程式是______________________。
（2）已知红磷比白磷稳定，则反应①：P₄（白磷，s）   ；反应②：4P（红磷，s）   ；和的关系是______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）在298K、101kPa时，已知：①   ；
②   
③   
则与和之间的关系正确的是______（填字母代号）。
A.            B.
C.            D.
（4）已知：
①   
②   
则CO(g)与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为______。

【推荐2】回答下列问题。
(1)已知：、燃烧热分别为、，和的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成和液态水时放出的热量，则混合气体中和的物质的量之比是___________。(整数比)
(2)某些共价键的键能数据如下表(单位：)：

共价键
键能	436	243	194	432	299	153	946	463	391

把分解为气态原子时，需要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___________；
(3)发射火箭时用气态肼作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：___________。

【推荐3】能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池：

Cu电极是___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___；电子由___极流出。
（2）利用（1）图中的电极和电解液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe接入电源负极，Cu接入电源正极，电解过程电极质量增加的是___(填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度___(填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu²⁺)___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）利用氢气与氧气的燃烧反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol^-1，作为燃料电池的反应原理，可以提高能量的利用率，填充H₂的电极是____(填“正”或“负”)极；当有11.2L（折算成标准状况下的体积）H₂反应，会放出___kJ热量；如果2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-a kJ·mol^-1，则a___571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）