【推荐1】含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________（填标号）。

A．	B．
C．	D．

(2)配平下列方程式：_____
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、写出反应的化学方程式：________。
(4)某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为________。
(5)已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：________。
(6)已知反应：
①
②
③（未配平）
a）使用双线桥法标出反应①的电子转移方向和数目________。
b）根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是________
A．还原性由强到弱顺序：
B．氧化性由强到弱顺序：
C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为

【推荐2】氢化铝锂（LiAlH₄）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
（1）LiAlH₄可将乙醛转化为乙醇，LiAlH₄作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。
（2）配平化学反应方程式。
______LiAlH₄+______H₂SO₄→______Li₂SO₄+_______Al₂(SO₄)₃+_______H₂↑
该反应中H₂SO₄体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2N_A个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。
（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H⁺)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
_____________________________

【推荐3】(1)向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入氢碘酸。
现象：____________________________________________________________
离子方程式：________________________________________________
(2)将Cl₂通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO^-与ClO个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。
(3)H₂与Cl₂混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl₂质量为________。
(4)向FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________________________________________________。

【推荐1】2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着中国航天事业的又一重大进展。长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。
(1)偏二甲肼的分子式是___________。
(2)有关偏二甲肼说法正确的是___________。(不定项)

A．碳原子采用杂化	B．分子中既有极性键又有非极性键
C．偏二甲肼分子是非极性分子	D．偏二甲肼的沸点低于异丁烷

(3)偏二甲肼与四氧化二氮的化学反应方程式是___________。
(4)偏二甲肼可用肼()来制备，的结构式是___________。
(5)肼也可作为火箭发功机的燃料，与氧化剂反位生成氮气和水蒸气。
已知①     
②     
则肼和反应的热化学方程式是___________。

【推荐2】Ⅰ.利用温室气体CO₂和CH₄制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：

已知：leV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为-1.6×10^-19C)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。
(1)制备合成气CO、H₂总反应的热化学方程式为_______。
(2)向密闭容器，中充入等体积的CO₂和CH₄，测得平衡时压强对数lg p(CO₂)和lg p(H₂)的关系如图所示。(压强的单位为MPa)

①T₁_______T₂(填“>” “<”或“=”)。
②温度为T₁时，该反应的压强平衡常数K_p=_______ MPa²。
Ⅱ.丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：
反应i：2C₃H₈(g)+O₂(g)⇌2C₃H₆(g) +2H₂O(g) kJ/mol
反应ii：2C₃H₈(g)+7O₂(g)⇌6CO(g)+8H₂O(g) kJ/mol
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C₃H₈)：n(O₂)=2∶1匀速通入反应器中，在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。

①线_______(填“L₁”或“L₂”)表示丙烷的转化率。
②温度高丁T₁K后曲线L₂随温度升高而降低的原因为_______。
③当温度高于T₂K时，L₁和L₂重合的原因可能是_______。
Ⅲ.综合利用CO₂有利于实现碳中和，在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
i.CO₂(g) +H₂(g)⇌CO(g)+ H₂O(g) kJ·mol^-1
ii.CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) kJ·mol^-1
iii.CO₂(g) +3H₂(g)⇌CH₃OH(g) +H₂O(g) kJ·mol^-1
(4)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1充入H₂和CO₂，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表_______(填化学式)。
②在上图中画出反应达到平衡时，n(H₂)／n(CO₂)随温度变化趋势图_______(只用画220℃以后)。

【推荐3】一定温度条件下,N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如下图。

(1)曲线_______(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为_______kJ/mol。
(2)水的自偶电离方程式为2H₂OH₃O⁺+OH^-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式_________;NH₂^-电子式为________。
(3)次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N₂H₄),写出反应的离子方程式__________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-534kJ/mol;N₂O₄(g)=2NO₂(g),ΔH₃=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式______。
(4)将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq) Ag(NH₃)₂⁺(aq)+2H₂O(1),平衡常数表达式K=_________;在常温时K=1×10⁷,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag⁺)=_________mol/ L。