【推荐3】根据要求回答下列问题：
(1)现有以下物质：①熔融；②干冰；③Cu；④固体；⑤固体；⑥NaOH固体，其中属于电解质并且此状态下能够导电的是_______，(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______。
(2)酸性高锰酸钾溶液能与溶液反应，且有气体产生，这说明具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)“84”消毒液是一种家用消毒剂，原因是具有强_______性，但不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会生成有毒物质，该反应的离子反应为_______。
(4)2019年1月21日13时42分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼()。
①肼的摩尔质量是_______。
②16g肼中含有氮原子的数目与_______g中含有的氮原子数相等。

【推荐2】

1．向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
2．选择作萃取剂的现象为___________。

【推荐2】氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)制备。
①一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________。
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO₂与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)SO₂、NO₂两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO₂能得到含 (NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的吸收液，写出生成(NH₄)₂SO₃的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO₂，NH₄HSO₃能与NO₂发生反应生成N₂和(NH₄)₂SO₄，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)Cl₂与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃，)，此时ClO^-的浓度为c₀ mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-的浓度为c₁ mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中NaClO分解生成NaClO₃的化学方程式：___________。
②t时刻溶液中c(Cl^-)=___________mol/L(用含c₀、c₁的代数式表示)。

【推荐3】完成下列问题。
(1)氯气可直接用于自来水的消毒，氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的物质是___________(填化学式)；用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)氯气可用来制取漂白粉，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化，其原因是___________；漂白粉也能用于消毒，其有效成分生效的化学方程是___________。