【推荐1】(1)用一种试剂鉴别下列各组物质：
①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO₂、活性炭等黑色物质，试剂是_______；
②鉴别FeSO₄、(NH₄)₂SO₄、AlCl₃、MgCl₂、KNO₃等五种溶液，试剂是_______；
③鉴别K₂S、AgNO₃、NH₄SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是_______；
(2)实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl₂)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl₂·6H₂O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。
a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式_________。
b、上述物质中，属于纯净物的是_______；
A．①②④       B．②④       C．①②④⑤       D．全部
c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_______；
d、上述①～④，其主要化学成分依次属于_______(填写各物质所属的类别)。

【推荐2】硫有多种化合物，如H₂S、COS(羰基硫)、SO₂等，它们对环境均有一定的影响。
(1)H₂S经K₂CO₃溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是_______。
(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO₂生成，其原理为：2COS+3O₂2CO₂+2SO₂。若转移3.612×10²⁴个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。
(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO₂等。CO在催化剂存在时可与SO₂反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_______。
(4)石灰石或生石灰作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO₂，减少酸雨的产生。
①若在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时SO₂的排放量，首先生成CaSO₃，该反应的化学方程式是_______。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______(填序号)。
a．避免直接用高硫煤作燃料　                      b．把工厂的烟囱造高
c．燃料脱硫                                                d．开发新能源

【推荐3】回答下列问题：
(1)如图是一种表示集合的图案，该图案中由左到右分别写了H₂O、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号填入相应的括号内：
(         )两种物质都是非金属氧化物
(         )两种物质都是钠的化合物
(         )两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物
(         )两种物质都是盐
写出上述物质中的碱性氧化物与盐酸反应的离子方程式：________。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为_______。
②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是_________。
③生成该胶体的化学方程式为_______。

【推荐1】（1）下列物质中，属于电解质的是___，属于非电解质的是___：属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___，既不是电解质也不是非电解质的是___。（填序号）
①硫酸   ②盐酸   ③氯气   ④硫酸钡   ⑤酒精   ⑥铜   ⑦醋酸   ⑧氯化氢   ⑨蔗糖   ⑩氨气
（2）发生中和反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式有___。
（3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有___，属于混合物的有___。
①泥水   ②氨水   ③氯水   ④双氧水   ⑤酒水   ⑥水银   ⑦溴水   ⑧碘水   ⑨右灰水   ⑩水煤气   ⑪蒸馏水     ⑫水泥

【推荐2】下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO₄晶体，②液态O₂，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)₂固体，⑥Fe(OH)₃胶体，⑦酒精(C₂H₅OH)，⑧熔化Na₂CO₃，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质中能导电的是___；
(2)以上物质属于电解质的是___；
(3)以上物质中属于非电解质的是___；
(4) a. 写出制备⑥的实验操作为___，b. 制备⑥的离子方程式为___；
(5)足量盐酸与⑧溶液反应的离子方程式为____；
(6)写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___。

【推荐3】Ⅰ．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出）

名称	天然气	白酒	醋酸	小苏打
主要成分	①	②	③	④
名称	熟石灰	铜线	加碘盐
主要成分	⑤	⑥Cu	⑦NaCl和混合

(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类，是电解质的是______，是非电解质的是______。（填序号）
(2)写出④在水中的电离方程式____________。
(3)写出用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多涉及的化学方程式：______________。
Ⅱ．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为
(4)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______，其中反应中显出来的性质是______。
(5)该反应中的氧化产物为______，每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。

【推荐1】现有以下物质：①②熔融③盐酸④ 固体  ⑤液氨⑥蔗糖⑦ 溶液 ⑧ ⑨，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。
(1)能导电的是___________；
(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________；
(3)写出加热熔融的电离方程式___________；
(4)向溶液中滴加KOH溶液的离子方程式为___________。

【推荐2】生产、生活中处处有化学。利用所学化学知识回答下列问题。
(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na₂O₂与二氧化碳反应的化学方程式为___________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na₂O₂的作用是___________。
(2)铝盐、铁盐可以作净水剂，Al₂(SO₄)₃的电离方程式是___________；将饱和FeCl₃溶液滴入沸水制得的Fe(OH)₃胶体，该分散系区别于其他分散系的本质特征是___________。
(3)金属钾着火，应该用干沙土_灭火，不能用水的原因是___________。(用离子方程式解释)
(4)阅读下列科普短文并填空。
纳米磁珠(纳米Fe₃O₄)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
Fe₃O₄为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米Fe₃O₄在潮湿的中容易被氧化，高温下被O₂氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的 Fe²⁺和Fe³⁺的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe₃O₄颗粒。
(ⅰ)在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是___________(填编号)。
(ⅱ)⑦的溶液中混有⑥时，应加入___________除杂。涉及到反应的离子方程式___________。
(ⅲ)制备纳米Fe₃O₄颗粒时， Fe²⁺和Fe³⁺的混合盐溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的比例应为___________。
(ⅳ)若在⑥溶液中加入⑧溶液的现象是___________涉及到反应的化学方程式___________、___________。

【推荐3】下列物质：①稀硫酸②HCl气体③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤Na₃PO₄固体⑥铜丝⑦CO₂⑧K₂O⑨熔融NaCl。其中属于电解质的是___；（填写序号，下同）属于非电解质的是___。

【推荐1】写出符合下列要求的离子反应方程式。
(1)向NaHSO₄溶液中滴加NaHSO₃溶液的离子反应方程式为：__。
(2)向NaHSO₄溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：__。
(3)向1Llmol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)₂溶液，离子反应方程式为：___。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H₂能将NO还原为N₂，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为__。
(5)利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__。
(6)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__。

【推荐2】现有下列十种物质：①液态氯化氢；②固体小苏打；③固体纯碱；④熔融的氢氧化钠；⑤液氯；⑥次氯酸；⑦过氧化钠；⑧氯水；⑨金属钠；⑩盐酸。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______；能导电的有_______；属于弱电解质的有_______。
(2)除去③中少量②的操作是_______，化学方程式为_______。
(3)若在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(4)H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______；

【推荐3】NaHSO₄是一种酸式盐．       
（1）NaHSO₄晶体熔化时的电离方程式为________．       
（2）0.1mol•L^﹣1的NaHSO₄溶液的pH=________．       
（3）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为________．       
（4）2mol•L^﹣1NaHSO₄与1mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为________．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，反应的离子方程式为________．