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1 . 化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)。(1)流程图中标注的物质属于电解质的有___________ 种,所涉及的操作方法中,包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上述流程图,将化学方程式补充完整:__________ 。
(3)煅烧固体的化学方程式是___________ 。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是___________ (填字母)。
a.两种气体的先后顺序为先通入,再通入
b.可以循环使用
c.副产物可用作肥料
d.溶液B中一定含有
e.①中析出是因为一定条件下的溶解度最小
(5)某小组利用下列装置对和的性质进行探究,(气密性已检验)。①方框中试剂a为饱和溶液,请将该洗气装置补充完整___________ 。
②实验持续一段时间后,观察到饱和溶液中有细小晶体析出,用化学方程式表示产生细小晶体的原因___________ 。
(2)根据上述流程图,将化学方程式补充完整:
(3)煅烧固体的化学方程式是
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是
a.两种气体的先后顺序为先通入,再通入
b.可以循环使用
c.副产物可用作肥料
d.溶液B中一定含有
e.①中析出是因为一定条件下的溶解度最小
(5)某小组利用下列装置对和的性质进行探究,(气密性已检验)。①方框中试剂a为饱和溶液,请将该洗气装置补充完整
②实验持续一段时间后,观察到饱和溶液中有细小晶体析出,用化学方程式表示产生细小晶体的原因
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2 . 1.下列实验装置能达到实验目的的是
选项 | A | B |
实验装置 | ||
实验目的 | 测定氯水的pH | 铝热反应 |
选项 | C | D |
实验装置 | ||
实验目的 | 除去粗盐溶液中的不溶物 | 制备氢氧化铁胶体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 下列实验操作正确的是
A.除去中的HCl | B.分离苯和水 | C.收集 | D.溶液滴加 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是
A.非金属性:C>H | B.离子半径: |
C.电离能: | D.热稳定性: |
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5 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.22.4L中含有C﹣H的数目为 |
B.1mol中σ键的个数为 |
C.0.1mol/LNaCl的溶液中数为 |
D.16g所含有的电子数为 |
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6 . 氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是一种理想制氢方案。
(1)1mol二甲醚CH3OCH3(g)与水蒸气发生可逆反应,生成CO2(g)和H2(g)的化学方程式为________________ 。
(2)根据下列两个热化学方程式,计算上述反应的反应热∆H=__________ kJ·mol-1。
反应I:CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g) ∆H1=+37 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ∆H2=+49 kJ·mol-1
升高温度,反应速率_______ (填“变大”、“变小”或“不变”);根据以上反应判断,可采取_____________ (合理措施)来提高二甲醚的转化率(写一条)。
(3)在一个恒压 (起始体积为3 L)的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g),仅研究反应Ⅱ。CH3OH的平衡含量随温度、压强的变化如图所示。判断图中物理量P1_______ P2(填“>”、“<”);B、C两点平衡常数KB_______ KC(填“>”、“<”或“=”);A点体积变为______ L,此时平衡常数KA的计算表达式为____________ (列式即可)。
(4)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图),甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3,降低了制氢的能耗。写出阳极电极反应式______________ 。
(1)1mol二甲醚CH3OCH3(g)与水蒸气发生可逆反应,生成CO2(g)和H2(g)的化学方程式为
(2)根据下列两个热化学方程式,计算上述反应的反应热∆H=
反应I:CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g) ∆H1=+37 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ∆H2=+49 kJ·mol-1
升高温度,反应速率
(3)在一个
(4)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图),甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3,降低了制氢的能耗。写出阳极电极反应式
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7 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L 含有的分子数为0.1 |
B.2.8g由乙烯和丙烯组成的混合物中,所含的原子总数为0.6 |
C.0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为1.5 |
D.常温常压下,60g 中含有的分子数为 |
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8 . 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物,其一种合成路线:回答下列问题:
(1)A的结构简式是___________ ,C中含氧官能团的名称是___________ 。
(2)①和③的反应类型分别是___________ ,___________ 。
(3)草酰氯()与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物,该反应的化学方程式为___________ 。
(4)化合物W与C互为同分异构体,且满足下列条件:
①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应;
②能发生银镜反应;
③酸性条件下可发生水解反应,其产物能之一与FeCl3发生显色反应。
则W共有___________ 种,其中一种核磁共振氢谱为1:2:2:2:1,其结构简式为___________ 。
(5)参照上述合成路线,设计由苯和1,3-丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)。___________
(1)A的结构简式是
(2)①和③的反应类型分别是
(3)草酰氯()与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物,该反应的化学方程式为
(4)化合物W与C互为同分异构体,且满足下列条件:
①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应;
②能发生银镜反应;
③酸性条件下可发生水解反应,其产物能之一与FeCl3发生显色反应。
则W共有
(5)参照上述合成路线,设计由苯和1,3-丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)。
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9 . 有机物的种类多,在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题:_____ 。
(2)请用系统命名法命名有机物②_____ 。
(3)⑤与⑦发生共聚反应的化学方程式_____ 。
(4)属于非极性分子的是_____ (填序号)。
(5)⑥中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有_____ 种。
(6)硼在成键时能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键,请写出该激发态原子价电子轨道表示式:_____ ,该过程形成的原子光谱为_____ (填“吸收”或“发射”)光谱。
①;②;③;④;⑤;⑥;⑦
(1)①被酸性高锰酸钾氧化的产物为(2)请用系统命名法命名有机物②
(3)⑤与⑦发生共聚反应的化学方程式
(4)属于非极性分子的是
(5)⑥中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有
(6)硼在成键时能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键,请写出该激发态原子价电子轨道表示式:
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10 . 锑(Sb)是银白色金属,广泛应用于电气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘(主要成分为、、等)中提炼金属锑的流程如图所示:已知:① “酸浸”液的主要成分是、、。
②易水解生成两种氯氧锑沉淀、、在上述情况下水解非常微弱。
③ “还原熔炼”的主要反应为,熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而结块。
回答下列问题:
(1)基态的价电子排布式为_______ 。
(2)“水解”步骤发生的反应为、,加入少量水时,的水解产物以_______ 填化学式为主;促进转化为的措施有_______ (任写一种)。
(3)“转化”步骤中转化为的化学方程式为_______ 。
(4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图所示。碳用量超过时,锑的回收率降低的原因可能是_______ 。(5)的立方晶胞结构如图所示占据部分的四面体空隙,以点为原点建立分数坐标,已知点坐标为点坐标为,则点坐标为_______ 。晶胞边长为,则密度为_______ gcm-3(的摩尔质量为,阿伏加德罗常数为)
②易水解生成两种氯氧锑沉淀、、在上述情况下水解非常微弱。
③ “还原熔炼”的主要反应为,熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而结块。
回答下列问题:
(1)基态的价电子排布式为
(2)“水解”步骤发生的反应为、,加入少量水时,的水解产物以
(3)“转化”步骤中转化为的化学方程式为
(4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图所示。碳用量超过时,锑的回收率降低的原因可能是
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86次组卷
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2卷引用:广东省深圳市龙岗区龙城高级中学、深圳大学附属中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题