1 . I．化学反应常伴随热效应，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测定，用公式Q= cρV_总·T计算获得，用如图所示装置进行中和热的测定实验。

(1)仪器A的名称是___________，碎泡沫塑料的作用是___________。
(2)取浓度分别为0.5000mol·L^-1的NaOH溶液和0.5500mol·L^-1的盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，则该过程放出的热量为___________J(c和ρ分别取4.18J·g^-1·℃^-1和1.0g·mL^-1，忽略水以外各物质吸收的热量)。
Ⅱ．已知：()遇水极易水解生成HCl和H₂SO₄；可利用中和滴定法确定制备的磺酰氯的纯度。
(3)滴定前，滴定管的正确操作是：检漏→蒸馏水洗涤→___________→开始滴定。
A．装入滴定液至零刻度以上            
B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡                                
D．用滴定液润洗2至3次        
E．记录起始读数
(4)取产品，加入到溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用盐酸标准溶液滴定至终点，重复实验，结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸标准溶液体积/mL	10.02	9.98	11.12

达到滴定终点的现象是___________，产品的纯度为___________。
(5)下列操作会导致SO₂Cl₂纯度测定结果偏低的是___________。

A．滴定前读数正确，滴定后俯视读数

B．滴定时不慎将盐酸标准溶液滴到锥形瓶外

C．滴定前无气泡，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡出现

D．装盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗

3 . 回答下列问题：
(1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)；

A．

B．

C．

D．

(2)写出基态离子的M层电子排布式_____。
(3)实验室常用检验，中的配位数为_____，中碳原子的杂化轨道类型为_____杂化。
(4)已知的熔点(1000℃)显著高于的熔点(306C)，原因是_____。
(5)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图甲所示，写出该反应的化学方程式：_____。  

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_____，图乙中铁原子沿着晶胞体对角线相切，图丙中铁原子沿着晶胞面对角线相切。若两种晶体中铁原子半径相同，则两种铁晶体中密度较高的是_____。(填“图乙”或“图丙”)

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1配合物完全电离出的数目为2

B．12g金刚石中含有的晶胞数目为

C．标准状况下，22.4L中键的数目为2

D．28g乙烯和环己烷()的混合物中含有碳原子数为2

5 . 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．1-丁烯和1-戊烯的沸点

B．的酸性和的酸性

C．分子中的键角和分子中的键角

D．羟基苯甲醛()沸点和对羟基米甲醛()沸点

6 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．顺式聚异戊二烯的结构简式：

B．基态铜原子的价层电子轨道表示式：

C．的电子式：

D．的简化电子排布式：

7 . 我国有很多宝贵的文物，下列文物的主要成分为硅酸盐材料的是

A．黄纱印花彩丝绵袍	B．南朝弦纹三足铜铛
C．三彩孩童骑牛陶俑	D．水墨竹石兰图轴

8 . 化合物M经李比希法和质谱法分析得知其分子式为，M的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于M的下列说法中，正确的是

A．M有酯基和苯基两种官能团	B．M在一定条件下可以发生加成反应、取代反应
C．符合题中M分子结构特征的有机物只有2种	D．M属于苯的同系物

9 . 当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)CO₂可与 H₂制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   H₁=-49 kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)   H₂=+41 kJ·mol^-1
则：Ⅲ．CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)   H=___________。
若将物质的量之比为1：2的 CO 和 H₂ 充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 ___________。
A．生成 CH₃OH 的速率与生成 H₂的速率相等     
B．CO 的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．V(CO)和 v(H₂) 的速率之比为 1：2
(2)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)E_a=___________kJ·mol^-1，写出该步骤的化学方程式：___________。

(3)将和充入恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：

①下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．升高温度            B．充入Ar使压强增大        C．充入CO使压强增大       D．选择高效催化剂
②温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率___________。
③由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是___________。
④已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为___________ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。