1 . 晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
(1)可写成，其结构示意图如下图，则硫酸铜晶体中的配位数为_______，中配位原子是______，基态的价电子轨道表示式为______。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为______，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为______。
(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图1)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2的原子分数坐标为______。

(4)硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如下图所示。

已知：硫化锌晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则ZnS的晶胞中的配位数为_______；和之间的最短核间距(x)为____nm(用代数式表示)。

2 . Ⅰ．酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为：。
回答下列问题：
(1)Cr位于元素周期表中的_____区，其基态原子的核外简化电子排布式为_____。
(2)分子中碳原子的杂化方式有_____。

Ⅱ．丙酸苯甲酯()是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为原料合成丙酸苯甲酯的路线：

(3)A的系统命名为_______，丙烯→A过程产生的同分异构体为_______(写结构简式)。
(4)C中所含官能团的名称是________，C→D的反应类型是______。
(5)有机物F的结构简式为________。
(6)①B→C的化学方程式为________。
②的化学方程式为______。

3 . 四钼酸铵[]常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)[ ]中Mo的化合价为______；“焙烧”产生的气体是______。
(2)辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。分子的VSEPR模型为_______，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。
(4)“净化”后溶液中若有低价钼(表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。
(5)“净化”时，加入适量的目的是_______。为了使浸出液中残留的、离子浓度小于，应控制溶液的小于______。(已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)。

5 . 下列化学反应对应的离子方程式正确的是

A．溶液中与过量NaOH溶液反应：

B．向溶液中通入少量

C．SO2和Cl2等体积通入品红溶液，不褪色：

D．氨水中通入少量二氧化硫：

6 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，流程如下图所示。

已知：Na₂S₂O₅与钡盐反应有白色沉淀，Na₂S₂O₅溶于水与水反应生成NaHSO₃。
(1)Na₂S₂O₅中S的化合价为___________。
(2)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。
(3)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。
(4)试剂X是___________。
(5)Na₂S₂O₅易被氧化生成Na₂SO₄而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液

	实验步骤	现象	结论
	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液
	取实验的溶液，①___________	最终有白色沉淀生成	样品已被氧化
	另取实验的溶液，②___________	③___________	样品未完全变质

(6)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。(的相对分子质量为190)

7 . 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

选项	气体(杂质)	方法
A	SO2(H2S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	SO2(HCl)	通过饱和Na2SO3溶液
C	N2(O2)	通过灼热的Mg粉
D	NO(NO2)	通过蒸馏水

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．17 g 氨气中质子的数目为10NA

B．1 L 0.1 mol·L-1氨水中，所含的数目为0.1NA

C．一定条件下，向密闭容器中通入64 g SO2和16 g O2充分反应，生成SO3分子数为NA

D．6.4 g Cu与足量S粉反应，转移的电子数目为0.2NA

10 . 部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是

A．i的浓溶液可与a发生反应

B．e的浓溶液可用于干燥f

C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体

D．将c、h同时通入水溶液中有白色沉淀生成