2 . 按照要求填空
(1)现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和、⑦和
属于同系物的是___________(填序号)。
(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列___________。(填入编号)
①②③十一烷④
(3)戊烷的同分异构体有___________种
(4)已知乳酸是身体代谢产物之一，该物质所含官能团的名称___________。乳酸分别与足量反应产生气体体积之比为：___________。
(5)某有机物的键线式为该分子最多有___________个碳原子共面，最多有___________个碳原子共线。

3 . 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：

(1)化合物C中官能团的名称是___________。
(2)写出B→C的化学方程式___________。
(3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式___________。
(4)写出D+F→G的化学方程式___________。
(5)G的同分异构体中能与碳酸氢钠溶液反应产生CO₂的共有___________种。
(6)F的同分异构体中能被催化氧化成醛的是___________(写出结构简式)。

4 . 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO₂和H₂转化为重要有机原料甲醇(CH₃OH)，其原理为：(即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂发生上述反应。CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)图中___________。
(2)内，H₂的反应速率为___________。
(3)下列叙述正确的是___________。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当CO₂的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
(4)该温度下达到平衡，此时体系压强与开始时的压强之比为___________。
(5)其他条件不变时，下列措施不能使生成CH₃OH的反应速率增大的是___________(填序号)。
a．增大CO₂的浓度　　　　　　　　b．将容器的容积变为4L
c．恒容条件下充入一定量Ne　　　　d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
(6)CH₄燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极，A、B为燃料或氧气入口。

请写出A入口处电极反应方程式_______。

5 . 热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
下列说法错误的是

A．整个设备不宜采用铁质材料，原因是及HI对铁质设备有很强的腐蚀性

B．反应I有非极性键的断裂与形成

C．采用高压条件可以提高反应I的反应速率

D．总反应的热化学方程式为

6 . 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图。下列说法错误的是

A．分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化轨道类型	B．该物质既有酸性又有碱性
C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应	D．该分子不存在立体异构

7 . 工业上以有机物a、一氧化碳和乙醇为原料催化合成有机物d的反应机理如图所示，下列有关叙述正确的是

A．a、b、c、d均存在顺反异构

B．该反应的催化剂为NuH

C．反应(Ⅳ)是生成酮的取代反应

D．总反应式为

8 . 由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入溶液	溶液变蓝	淀粉未发生水解
B	往溴的溶液中加入牛油	溴的溶液不褪色	油脂都不含有碳碳双键
C	向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后又加入足量的水	先出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解	蛋白质与醋酸铅发生了化学反应
D	往硅酸钠溶液中滴加醋酸	溶液变浑浊	非金属性：C>Si

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：

B．氢氧化亚铁与稀硝酸反应：

C．溶液与过量小苏打溶液反应：

D．少量的过氧化钠与稀硫酸反应：

10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L 含有的原子总数为3

B．11.2g 含有的原子总数为0.8

C．常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3

D．5.6g铁粉与足量硫粉反应，转移电子总数为0.3