2 . 回答下列问题：
(1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)；

A．

B．

C．

D．

(2)写出基态离子的M层电子排布式_____。
(3)实验室常用检验，中的配位数为_____，中碳原子的杂化轨道类型为_____杂化。
(4)已知的熔点(1000℃)显著高于的熔点(306C)，原因是_____。
(5)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图甲所示，写出该反应的化学方程式：_____。  

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_____，图乙中铁原子沿着晶胞体对角线相切，图丙中铁原子沿着晶胞面对角线相切。若两种晶体中铁原子半径相同，则两种铁晶体中密度较高的是_____。(填“图乙”或“图丙”)

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1配合物完全电离出的数目为2

B．12g金刚石中含有的晶胞数目为

C．标准状况下，22.4L中键的数目为2

D．28g乙烯和环己烷()的混合物中含有碳原子数为2

4 . 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．1-丁烯和1-戊烯的沸点

B．的酸性和的酸性

C．分子中的键角和分子中的键角

D．羟基苯甲醛()沸点和对羟基米甲醛()沸点

5 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．顺式聚异戊二烯的结构简式：

B．基态铜原子的价层电子轨道表示式：

C．的电子式：

D．的简化电子排布式：

7 . 根据已学知识，请回答下列问题
(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_____________________________。
(2)有机化合物的名称是_________________，其在核磁共振氢谱上有_________组峰。
(3)键线式表示的有机物的分子式为 _________，其中等效氢个数比为_________________。
(4)写出1,3一丁二烯与发生1,4-加成的反应方程式：_________________________________________________。
(5)与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为_____________________。

8 . 下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的结构简式：

B．基态原子价层电子的轨道表示式：

C．的结构示意图：

D．原子最外层电子的电子云轮廓图：

9 . 为前30号元素，且原子序数依次增大。是元素周期表中原子半径最小的元素；元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；与同周期，第一电离能比的低；与同主族；基态原子最外层电子排布为，内层处于全充满状态。请回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为 _________________。
(2)化合物中的杂化方式为_____________;的空间结构为_________________。
(3)、的最高价氧化物中沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_____________________________。
(4)有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含原子的个数为_____________；若晶胞的边长为，晶体的密度为，相对分子质量为，则阿伏加德罗常数的值为_____________（用含和的代数式表示）。

10 . 是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题：
(1)镓为第四周期元素，基态原子的价层电子轨道表示式为：_________________________。
(2)的电负性由强到弱的顺序为_________________________（元素符号表示，下同）；
的第一电离能由大到小的顺序_____________________________。
(3)芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯（）、马来酸酐（）等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为_________________，马来酸酐分子中，键和键个数比为_________________。
(4)的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

物质
熔点/	1700	1480	1238

试分析三者熔点变化的原因：_________________________。
(5)的晶胞结构如图所示（白球是，黑球是）。
图甲中，与原子紧邻的原子有_________个，若晶体密度为，相对分子质量为表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为_____________。（用含和的代数式表示）