1 . 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图示。

请回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称是_______。F是高分子化合物，A→F的反应类型是_______。
(2)第②步反应所需的试剂_______(填化学式)。
(3)H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有_______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的H的结构简式_______。
(4)下列关于D→E的反应相关描述不正确的有_______。(填标号)

A．反应过程中，有键的断裂和形成

B．水分子中的键角小于

C．化合物D和化合物E分子中均含有3个手性碳原子

D．化合物E分子中存在由轨道“头碰头”形成的键

(5)以2-甲基丙烯为原料，参考上述信息，写出合成2-甲基-2-羟基丙醛()的合成路线_______。

2 . Ⅰ．乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如下：

(1)乙酰水杨酸的分子式为______，不饱和度为______。
(2)丁香酚分子中含有的官能团名称是______。
(3)分子式为的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团的有机化合物有______种，其中羟基和甲氧基（）位于对位的有机化合物的结构简式为______。
Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(4)由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是______。
(5)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是______。
(6)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式______。

3 . 是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题：
(1)镓为第四周期元素，基态原子的价层电子轨道表示式为：_________________________。
(2)的电负性由强到弱的顺序为_________________________（元素符号表示，下同）；
的第一电离能由大到小的顺序_____________________________。
(3)芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯（）、马来酸酐（）等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为_________________，马来酸酐分子中，键和键个数比为_________________。
(4)的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

物质
熔点/	1700	1480	1238

试分析三者熔点变化的原因：_________________________。
(5)的晶胞结构如图所示（白球是，黑球是）。
图甲中，与原子紧邻的原子有_________个，若晶体密度为，相对分子质量为表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为_____________。（用含和的代数式表示）

4 . 下列关于分子性质的解释错误的是

A．比稳定是由于水分子间可以形成氢键

B．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释

C．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

D．乳酸分子中含有一个手性碳原子

5 . 下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：

B．熔点由高到低：

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．在晶体中，与等距离且最近的有12个

6 . 下列各项叙述中，正确的是

A．基态原子的未成对电子数依次增多

B．基态原子的价层电子排布为的元素，位于第四周期ⅤA族，是区元素

C．和轨道的形状均为哑铃形，能量也相等

D．硼原子核外电子由，原子释放能量

7 . 图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题

(1)按照分类法，属于___________填“酸性”或“碱性”氧化物，书写与反应的化学方程式___________，依据该反应，可以说明___________填“属于”或“不属于”碱性氧化物。
(2)上述物质中属于电解质的是___________。
(3)某学生完成钠与水反应的实验，实验过程如图、、所示，下列有关实验现象及结论的叙述不正确的是___________。填序号

A．图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低

B．图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体

C．图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成

D．钠与水反应的离子方程式是：

(4)工业上常用与溶液反应制取消毒液，该反应的化学方程式为___________。
(5)向溶液中加入NaOH溶液，对应的离子方程式为___________。

8 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。
(3)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______ 作为罐体材料。

A．铁

B．铜

C．铝

D．铂

(5)为避免硝酸生产中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收尾气处理方法。例如：尾气处理装置中含有少量的，通入空气，用具有碱性的溶液等吸收尾气，产生不污染环境的气体和，写出该反应的化学方程式_______。

9 . 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．2 mol 和足量充分反应，生成2mol

B．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA

C．在加热下，5.6g铁粉与足量的硝酸完全反应，转移的电子为0.2mol

D．0.1 mol/L的溶液中含有的数目为

10 . 下列解释事实的方程式中，书写不正确的是

A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O

B．硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3

C．过量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH- =

D．Cu和稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O