2 . 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯与高锰酸钾反应制得苯甲酸，反应装置图和有关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水中溶解度/g（25℃）	相对分子质量	密度/（）
甲苯		110.6	难溶	92	0.85
苯甲酸	122.13	249	0.344	122	1.27

合成步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸，放入碎瓷片，加热至沸腾时再迅速加入12.8g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤；
②反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下向容器中加入足量浓盐酸；待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤，洗涤，干燥，称量。

已知：。

回答下列问题。
(1)仪器A的名称是____________，它的作用是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是____________。
(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去时发生反应的离子方程式为________________________。
(4)若得到的苯甲酸晶体产品不纯，则采用____________方法可得到纯度更高的产品。
(5)下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是_________（填字母）。
A．粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水
C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好
(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0g，则该反应的产率是____________（保留一位小数）。

3 . 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸。请回答下列问题．

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体；
①D的化学式为______________；
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______________会污染环境；
③98.3%的D溶液是常见的气体干燥剂，但它不能干燥和,原因是______________；
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体；
①A、C的化学式分别为_________、___________；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为________，该反应_______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；
③工业上利用氨制备D,写出氨被催化氧化生成B气体的化学方程式：____________。

4 . 下列实验操作合理且能达到相应目的的是

A．制备并收集	B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率
C．制备适量	D．进行喷泉实验

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列化学用语或表述正确的是

A．生石膏的化学式：	B．的电子式：
C．的结构式：	D．中的共价键类型：非极性键

6 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的均增大
②相同时间内，甲、乙中产生气泡的速度：甲___________乙(填“”“”或“”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________ 。 构成原电池的装置工作时，溶液中向 ___________ 极移动。
④当乙中产生(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至，测得溶液中(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)当甲中产生(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为___________。
(3)若将反应设计成原电池。用导线连接金属和，电解质为稀硫酸。
①正极为___________(填“”或“”)极。

7 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

8 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

9 . 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol/L

D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L