1 . 铬和钒具有广泛用途。从含高价钒（V）、铬（VI）废水中提取铬和钒的一种流程如下图所示：

(1)沉钒。先用调节溶液，钒（V）主要以存在，再用溶液沉钒得到钒铁共沉淀物。
①如果用调节溶液，调节时就开始发生“沉钒”的原因是________。
②图1表示时不同铁钒摩尔比条件下对钒去除率的影响。当铁钒摩尔比大于2时，钒去除率会再次增大、但增加幅度趋缓，其原因是________。

(2)还原。用调节溶液，以，存在，再加入溶液还原。写出还原的离子方程式________。
(3)的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图2所示。请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，________，低温烘干，得到高纯晶体。（实验中须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液）

(4)用滴定法测定中有效氯含量的原理为：；。该实验方案：取样品配制成溶液，取待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量溶液，密封在暗处静置；用溶液滴定至溶液呈微黄色，加入2~3滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗溶液。该样品中有效氯含量为________。（写出计算过程，该样品的有效氯）

2 . 根据要求，回答下列问题：
(1)为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：
a．将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1mol和27g水；
b．用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。

①有机物A的相对分子质量是___________。
②有机物A的实验式是___________。
(2)有机物的结构可用“键线式”简化表示，例如：可简写为。有机物X的键线式为。
①有机物Y是X的同分异构体，则Y属于芳香烃的键线式为___________。
②X与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________种，写出其中任意一种的键线式：___________。

③由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：___________。

④双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，例如，1，3-丁二烯与乙烯的作用可表示为：，则由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为___________(写键线式)。

3 . 除去下列物质中所含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是

选项	混合物	试剂	分离方法
A	粗苯甲酸(氯化钠)	水	重结晶
B	乙烷(乙烯)	氢气(Ni作催化剂)	加热
C	乙酸(水)	生石灰	蒸馏
D	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	分液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是

A．Cn是第七周期元素	B．Cn属于ds区元素
C．Cn是金属元素	D．Cn的一种核素可表示为

6 . 按要求回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示：

电离能
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显___________价，B的基态原子核外电子排布式为___________。
(2)如图为元素周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系：

①短周期中原于核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是___________(填元素符号)。
②同主族内不同元素的X值变化的特点是___________；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___________变化规律。
③X值较小的元素集中在元素周期表的___________(填字母)。
a．左下角       b．右上角       c．分界线附近
④下列关于元素此性质的说法正确的是___________(填字母)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

7 . 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．Na+的结构示意图：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：

8 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

9 . 回答下列问题：
(1)中含有的键数目为___________，键数目为___________。
(2)已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。分子中键与键数目之比为___________。
(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：   ，若该反应中有键断裂，则形成的键有___________mol。
(4)Co基态原子核外电子排布式为___________；的价电子轨道表示式为___________；核外电子未成对电子数为___________。
(5)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。

10 . 汽车尾气中通常含有CO、等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子	B．甲和丁中同种元素的化合价不相等
C．甲的空间构型为V形	D．的水化物存在分子内氢键