1 . 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间	乙醇催化氧化反应是放热反应
B	取久置的粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体	未变质
C	取少量医用酒精加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇能与钠反应
D	将红热的铂丝伸入装有浓氨水的锥形瓶中的液面上方，瓶口出现少量红棕色气体	氨的氧化产物为

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.5 mol 的体积为11.2 L

B．1 mol 与1 mol 在光照下充分反应生成的分子数目为

C．一定条件下，密闭容器中1 mol 与足量充分反应时转移个电子

D．标准状况下，22.4 L中含有键的数目为

3 . 下列化学用语表述正确的是

A．羧基的结构：	B．果糖的分子式：
C．乙烷的空间填充模型；	D．乙酸的结构式：

4 . 山西被誉为“华夏文明摇篮”，素有“中国古代文化博物馆”之称。下列有关山西博物院镇馆之宝的叙述错误的是

选项	A．庙底沟彩陶罐	B．晋候鸟尊
文物
叙述	以黏土为原料经高温烧结而成	可用足量浓硝酸清洗除去表面的铜绿
选项	C．虞弘墓石椁	D．北魏司马金龙墓木板漆画
选项
叙述	石椁主要成分为汉白玉，需注意防酸雨腐蚀	漆画中使用的天然漆属于有机化合物

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关化学方程式或离子方程式的书写正确的是

A．向纯碱溶液中加入少量稀盐酸：

B．苯乙烯使溴的溶液褪色：

C．少量铁粉与稀硝酸反应：

D．与浓硝酸反应；

6 . 下列反应的离子方程式与所给事实不相符的是

A．用醋酸除去碳酸钙型水垢：

B．用金属钠检验乙醚(不与钠反应)中是否含有少量乙醇：

C．向溶液中加入过量氨水：

D．铁粉溶于过量稀硝酸：

7 . 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为，石墨电极的电极反应式为。
(1)在原电池的___________(填“正极”或“负极”)生成，该极的电极反应式为___________。
(2)将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出反应的化学方程式___________。
II．回收含的废旧电池制备的流程如图所示：

(3)“浸出”前一般先将含的废料进行粉碎，原因是___________。
(4)“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是___________。
(5)“沉锂”时发生反应的离子方程式为___________(已知碳酸锂微溶于水)。
(6)欲验证产品中是否含，应进行的实验操作是___________。

8 . S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。

①写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为___________mol。
②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是___________、___________。
(2)以NH₃为原料生产部分化工产品的流程如图所示：

①反应I中若NH₃足量，反应的离子方程式为___________。
②物质B的化学式为___________。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗的物质的量共___________mol。
③反应IV中需要先向饱和食盐水中通入NH₃，理由是___________。若D的焰色试验呈黄色，写出反应V的化学方程式：___________。

9 . 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y，Z是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。

元素	信息
Q	元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W	元素W的一种单质可用于供给呼吸
X	X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	元素Y与W同族
Z	Z元素的最高化合价为+7价
M	元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体

回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置是___________。
(2)X的元素符号为___________，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式：___________。
(3)元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为___________，Z、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式)___________。
(4)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是___________(填字母)。
A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0
B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性
C．Q的氧化物均有毒
(5)写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：___________，该反应每生成标准状况下气体，转移___________电子。

10 . H₂S是一种剧毒气体，直接排放会造成严重的环境污染。某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺流程为：，反应放热。回答下列问题：
(1)具有的能量___________(填“”“”或“”)和具有的总能量。
(2)在2L恒容密闭容器中充入发生反应，20min时测得气体质量减少了8g。
①前20min的平均反应速率___________。20min时H₂S的转化率为___________。
②下列说法可以证明反应已达平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A．       　　　　　B．键断裂的同时生成键
C．混合气体的密度不再变化　　D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
③下列措施中可以加快该反应的化学反应速率的是___________。
A．恒温充入He　　B．升高温度　　C．恒温充入H₂S　　D．恒温充入SO₂
④下列曲线表示某物理量随时间的变化，其中正确的是___________。

A．　　B．　　C．　　D．

(3)若H₂S中含有CO₂杂质，反应过程中检测到有极少量水生成，可能的原因是_________。