1 . 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．反应Ⅲ在a点的平衡常数

B．图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系

C．的

D．在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率

2 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) H₁=-213kJ•mol^-1
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) H₂=+327kJ•mol^-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) H₃=+172kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   H=+286kJ•mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变

3 . 环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =   (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)       ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（   ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

   

A．T₁＞T₂
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

4 . 已知：2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1；
S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1。
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为     (　　)

A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)       ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)     ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)     ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

5 . 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+ 5O₂（g）→ 3CO₂ （g）+ 4H₂O（l）          △H =-a kJ·mol^-1
途径II：C₃H₈（g） → C₃H₆（g）+ H₂（g）                              △H = +b kJ·mol^-1
2C₃H₆（g）+ 9O₂ （g）→   6CO₂ （g）+ 6H₂O（l）          △H = -c kJ·mol^-1
2H₂（g）+ O₂ （g）＝2H₂O（l）        △H = -d kJ·mol^-1（a、b、c、d均为正值）
则有关a、b、c、d的关系正确的是

A．2b=c+d-2a	B．b=c+d-2a
C．2b=c-d-2a	D．b=c+d+2a