1 . 在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下
反应I：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)已知：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂Og)   ₁=﹣1323.2kJ/mol
H₂(g)O₂(g)=H₂O(g)   ₂=﹣241.8kJ/mol
请计算反应I的=___________。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器中，起始n(CO₂)=1mol，发生反应II制取甲醇，如图表示反应II在起始投料比【投料比】分别为a、b时，CO₂的平衡转化率随温度变化的关系

①投料比：a___________b。(填“>”、“<”或“=”)
②310℃时，已知投料比a=4，求N点平衡常数K=___________。(保留两位有效数字)
③当投料比等于3时，关于反应II的说法正确的___________。
A．达到平衡后CO₂和H₂的平衡转化率相等
B．当v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)，该反应达到平衡状态
C．若反应改在恒压条件下进行，则放出的热量比恒容条件下少
D．当达到平衡后，再次充入1molCO₂、3molH₂，CO₂的平衡转化率减小