1 . 以N₂O₅为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N₂O₅可通过N₂O₄臭氧化法制备。
已知：①N₂O₄(g)2NO₂(g)        ΔH₁
②2O₃(g)=3O₂(g)        ΔH₂
③2N₂O₅(s)=4NO₂(g)+O₂(g)        ΔH₃
则N₂O₄(g)+O₃(g)N₂O₅(s)+O₂(g)的ΔH为

A．ΔH1+ΔH2-ΔH3	B．2ΔH1-ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2-ΔH3	D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3

3 . 下列说法正确的是
已知

A．H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6kJ•mol-1

B．

C．

D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

4 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

5 . 由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ·mol⁻¹)如下图所示。由此可判断ΔH 等于       
   

A．725 kJ∙mol−1

B．−725 kJ∙mol−1

C．1929 kJ∙mol−1

D．−1929 kJ∙mol−1

6 . 根据能量变化示意图得出的结论正确的是

A．1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ

B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol

C．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　ΔH=＋283.0 kJ/mol

D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=＋393.5 kJ/mol

7 . 假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是

A．若ΔH1<0，则ΔH2>0	B．若ΔH1<0，则ΔH2<0
C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等	D．ΔH1＋ΔH2=0

8 . 已知①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₄＝d kJ·mol^－1
下列关系式正确的是

A．a<c<0	B．b>d>0
C．2a＝b<0	D．2c＝d>0

9 . 回答下列问题
(1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁___________ΔH₂(填“>”“<”或“=”，下同)。
(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量___________1 mol 氢分子所具有的能量。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁___________ΔH₂。
①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁，
②4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂。
(4)已知：稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量___________57.3 kJ。

10 . 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁；2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l)　ΔH₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃；S(g)+O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₄
③NH₃·H₂O(aq)+H⁺(aq)=NH (aq)+H₂O(l)　ΔH₅；H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₇；CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．②③④

B．④

C．①

D．①②③