1 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

2 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是
(1)   ；
(2)    ；   

A．；	B．；
C．；	D．；

4 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

5 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

6 . 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

7 . 甲烷和CO₂是主要的温室气体，高效利用甲烷和CO₂对缓解大气变暖有重要意义。
(1)图是利用太阳能将CO₂分解制取炭黑的示意图：

已知：①2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=a kJ·mol^-1
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1
则过程2的热化学方程式为_______
(2)在两个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)的平衡转化率如表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				CO2的平衡 转化率
	CH4	CO2	CO	H2
Ⅰ	0.2	0.2	0	0	50%
Ⅱ	0.2	0.1	0.2	0.3	/

容器Ⅰ在10 min时反应达到平衡，该段时间内CH₄的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-1， 该温度下，容器Ⅰ的化学平衡常数K_Ⅰ是_______；容器Ⅱ起始时反应向_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。
(3)将一定量的甲烷和氧气混合发生反应2CH₄(g)＋O₂(g)2CO(g)＋4H₂(g)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH₄转化率与温度变化关系如图所示。某同学判断c点一定没有达到平衡状态，他的理由是_______。

(4)CO₂通过催化加氢可以合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₅OH(g)＋3H₂O(g) ΔH<0，m=，通过实验得到如图图像：
①图1中m₁、m₂、m₃最高的是_______。

②图2表示在总压为p的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T₄温度时，列式表示该反应的压强平衡常数K_p_______(写出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

9 . 已知：   
   
   
若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)

A．	B．
C．	D．

10 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130