1 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________

(2)若已知下列数据∶

化学键	H-H	N=N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol^-1
(3)用催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H₃___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
反应I：
反应II：
反应Ⅲ：
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃=___________。

2 . (1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。
(2)火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH=+67.7 kJ/mol；N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH=-534 kJ/mol；则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为_______。

3 . 采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。
用CH₄催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)∆H=-662kJ•mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)∆H=-1248kJ•mol^-1
反应CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)∆H=_____kJ•mol^-1

4 . (1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用将CO氧化，被还原为S。
已知：
①
②
③
则氧化CO的热化学方程式为___________。
(2)用将HCl转化为的过程如图所示。

其中，过程①的热化学方程式为，过程②生成1mol的反应焓变为，则由生成的热化学方程式为__________。(反应焓变用和表示)。
(3)已知：
①；
②。
写出由和生成的热化学方程式：__________。
(4)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的_________(用含a、b、c的式子表示)。

5 . (1)工业上利用天然气(主要成分为)与进行高温重整制备CO的化学方程式为，已知、和CO的燃烧热分别为、和，则生成(标准状况)CO所需的热量为__________。
(2)已知将氧化为的，单质硫的燃烧热为，计算由生成的_________(需写出计算过程)。

6 . (1)已知：

则反应的_____。
(2)催化重整反应为。
已知：


该催化重整反应的_____。
(3)在催化剂作用下发生反应：


则反应的为______。
(4)用水吸收的相关热化学方程式如下：


反应的______

7 . (1)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
催化重整反应为。
已知：


该催化重整反应的________。
(2)三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
①在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式：_________。
②在催化剂作用下发生反应：


则反应的为________。

8 . CH₄—CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)        ΔH=-75 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH=-394 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=-111 kJ·mol^-1
该催化重整反应的ΔH=____kJ·mol^-1。

9 . 氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）ΔH=206.2 kJ•
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=247.4 kJ•
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）ΔH=169.8 kJ•
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄与 H₂O（g）反应生成CO₂（g）和 H₂（g）的热化学方程式为_______。

10 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
方法二　CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。
(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂(金红石)+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=﹣566 kJ/mol
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ/mol
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，
已知：2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，则O₃转化为O₂的热化学方程式为________________。