1 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________

(2)若已知下列数据∶

化学键	H-H	N=N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol^-1
(3)用催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H₃___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
反应I：
反应II：
反应Ⅲ：
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃=___________。

2 . (1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。
(2)火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH=+67.7 kJ/mol；N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH=-534 kJ/mol；则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为_______。

3 . CH₄—CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)        ΔH=-75 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH=-394 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=-111 kJ·mol^-1
该催化重整反应的ΔH=____kJ·mol^-1。